Natriumphosphatsalzformel. Natriumphosphat: Beschreibung, Anwendung, Wirkungen auf den Körper. Umwandlung von Natriumphosphaten in Phosphorsäureanhydrid
| Natriumorthophosphat | |
| Daten sind nach Auflage angegeben Chemische Enzyklopädie. In fünf Bänden. / Ed. I.L. Knunyants. - M .: Große Russische Enzyklopädie, 1992. - T. 3. - S. 367-368. - ISBN 5-85270-008-8. | |
| Sind üblich | |
|---|---|
| Systematisch Name |
Natriumorthophosphat |
| Chem. Formel | Na3PO4 |
| Physikalische Eigenschaften | |
| Zustand | feste kristalline Substanz |
| Verunreinigungen | Wasser, ist Teil der kristallinen Hydrate von Natriumorthophosphaten |
| Molmasse | 163,94067 g/mol |
| Dichte | wasserfrei - 2,536; kristallines Hydrat - 1,62 g / cm³ |
| Thermische Eigenschaften | |
| T. schmelzen. | wasserfrei - 1340; kristallines Hydrat - 73,3÷76,7 °C |
| Bildungsenthalpie | wasserfrei -1922,8; kristallines Hydrat -4471,6 kJ/mol |
| Chemische Eigenschaften | |
| Löslichkeit in Wasser | bezogen auf wasserfrei 12,1 (0°C); 94,6 (100 °C) |
| Daten basieren auf Standardbedingungen (25 °C, 100 kPa), sofern nicht anders angegeben. | |
Natriumphosphat (Natriumorthophosphat)- Natriumsalz der Phosphorsäure mit der chemischen Formel Na 3 PO 4 .
Beschreibung
Natriumphosphat - Salz. Weiß, hygroskopisch. Schmilzt ohne Zersetzung, thermisch stabil. Lassen Sie uns gut in Wasser auflösen, es wird auf Anion hydrolysiert, schafft stark alkalische Umgebung in Lösung. Reagiert in Lösung mit Zink und Aluminium. Tritt in Ionenaustauschreaktionen ein. In Gegenwart von Wasser bildet es ein kristallines Hydrat mit der allgemeinen Formel Na 3 PO 4 × 12H 2 O.
Erhalt
Anwendung
Die Verwendung von Natriumphosphat in Waschmitteln ist in vielen Ländern verboten, um die Eutrophierung von Gewässern zu verringern.
In Lebensmitteln (Lebensmittelzusatzstoff E339 (iii)) wird nicht Natriumphosphat verwendet, sondern Dihydrogenphosphat als Backpulver für Teig (im Zusammenspiel mit Natron) und als Emulgator für Schmelzkäse, Wurst, Kondensmilch.
Es wird zur Verfärbung von Glas während des Schmelzens verwendet.
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- . Lebensmittelzusatzstoffe. Natriumphosphate E339. Allgemeine Spezifikation
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Ein Auszug, der Natriumorthophosphat charakterisiert
Die Gräfin weinte, als sie die Nachricht vom Brand in Moskau hörte. Natascha, blass, mit starren Augen, die unter den Ikonen auf der Bank saß (genau dort, wo sie sich bei ihrer Ankunft niedergelassen hatte), achtete nicht auf die Worte ihres Vaters. Sie lauschte dem unaufhörlichen Stöhnen des Adjutanten, das durch drei Häuser zu hören war.- Oh, was für ein Grauen! - sagte, komm zurück vom Hof, kalt und verängstigt Sonja. - Ich denke, ganz Moskau wird brennen, ein schrecklicher Schein! Natascha, schau jetzt, du kannst es von hier aus vom Fenster aus sehen “, sagte sie zu ihrer Schwester und wollte sie anscheinend mit etwas unterhalten. Aber Natascha sah sie an, als verstehe sie nicht, was sie gefragt wurde, und starrte wieder mit ihren Augen auf die Ecke des Ofens. Natascha befindet sich seit heute Morgen in diesem Tetanuszustand, seit Sonja es zur Überraschung und Verärgerung der Gräfin ohne jeden Grund für notwendig hielt, Natascha die Wunde von Prinz Andrej und seine zu melden Anwesenheit mit ihnen im Zug. Die Gräfin war wütend auf Sonya, da sie selten wütend wurde. Sonya weinte und bat um Vergebung, und jetzt, als wollte sie ihre Schuld wiedergutmachen, hörte sie nicht auf, sich um ihre Schwester zu kümmern.
„Schau mal, Natascha, wie es fürchterlich brennt“, sagte Sonja.
- Was brennt? fragte Natascha. – Ach ja, Moskau.
Und wie um Sonja durch ihre Weigerung nicht zu kränken und sie loszuwerden, bewegte sie den Kopf zum Fenster, schaute so, dass sie offensichtlich nichts sehen konnte, und setzte sich wieder in ihre frühere Position.
- Hast du es nicht gesehen?
„Nein, wirklich, ich habe es gesehen“, sagte sie mit flehentlicher Stimme.
Sowohl die Gräfin als auch Sonya verstanden, dass Moskau, das Feuer von Moskau, was auch immer es war, Natascha natürlich egal sein konnte.
Der Graf ging wieder hinter die Trennwand und legte sich hin. Die Gräfin ging auf Natascha zu, berührte mit der erhobenen Hand ihren Kopf, wie sie es tat, wenn ihre Tochter krank war, dann berührte sie mit den Lippen ihre Stirn, als ob sie Fieber hätte, und küsste sie.
- Du bist kalt. Ihr zittert alle. Du solltest ins Bett gehen“, sagte sie.
- Hinlegen? Ja, okay, ich gehe ins Bett. Ich gehe jetzt ins Bett, - sagte Natascha.
Da Natascha heute Morgen mitgeteilt wurde, dass Prinz Andrei schwer verwundet sei und mit ihnen reist, hat sie nur in der ersten Minute viel gefragt, wo? Wie? ist er lebensgefährlich verletzt? und kann sie ihn sehen? Aber nachdem ihr gesagt wurde, dass sie ihn nicht sehen dürfe, dass er schwer verletzt sei, sein Leben aber nicht in Gefahr sei, glaubte sie offensichtlich nicht, was ihr gesagt wurde, sondern war überzeugt, dass sie, egal wie viel sie sagte, sie würde dasselbe antworten, aufhören zu fragen und zu reden. Den ganzen Weg über saß Natascha mit großen Augen, die die Gräfin so gut kannte und vor deren Ausdruck die Gräfin sich so fürchtete, regungslos in der Ecke des Wagens und saß nun ebenso auf der Bank, auf der sie sich niederließ. Sie dachte über etwas nach, etwas, das sie beschloss oder jetzt schon in Gedanken entschieden hatte – die Gräfin wusste das, aber was es war, wusste sie nicht, und das erschreckte und quälte sie.
- Natascha, zieh dich aus, meine Liebe, leg dich auf mein Bett. (Nur der Gräfin allein wurde ein Bett auf dem Bett gemacht; m me Schoss und beide jungen Damen mussten auf dem Boden im Heu schlafen.)
„Nein, Mama, ich lege mich hier auf den Boden“, sagte Natascha wütend, ging zum Fenster und öffnete es. Aus dem offenen Fenster war das Stöhnen des Adjutanten deutlicher zu hören. Sie streckte den Kopf in die feuchte Nachtluft, und die Gräfin sah, wie ihre mageren Schultern vor Schluchzen zitterten und gegen den Rahmen schlugen. Natasha wusste, dass es nicht Prinz Andrei war, der stöhnte. Sie wusste, dass Prinz Andrei in derselben Verbindung lag wie sie, in einer anderen Hütte gegenüber dem Gang; aber dieses schreckliche unaufhörliche Ächzen ließ sie schluchzen. Die Gräfin wechselte Blicke mit Sonja.
»Leg dich hin, meine Liebe, leg dich hin, mein Freund«, sagte die Gräfin und berührte Natascha leicht mit der Hand an der Schulter. - Nun, geh ins Bett.
"Ah ja ... ich lege mich jetzt hin", sagte Natascha, zog sich hastig aus und riss die Schnüre ihrer Röcke ab. Sie warf ihr Kleid ab und zog eine Jacke an, zog die Beine an, setzte sich auf das auf dem Boden vorbereitete Bett, warf ihren kurzen, dünnen Zopf über die Schulter und fing an, ihn zu weben. Dünne lange gewohnheitsmäßige Finger schnell, geschickt auseinander genommen, gewebt, einen Zopf gebunden. Nataschas Kopf drehte sich mit einer gewohnheitsmäßigen Geste erst zur einen, dann zur anderen Seite, aber ihre fieberhaft geöffneten Augen starrten starr geradeaus. Als das Nachtkostüm zu Ende war, sank Natascha leise auf ein Laken, das auf Heu von der Türkante ausgebreitet war.
„Natascha, leg dich in die Mitte“, sagte Sonja.
„Nein, ich bin hier“, sagte Natascha. „Geh ins Bett“, fügte sie genervt hinzu. Und sie vergrub ihr Gesicht im Kissen.
Die Gräfin, m me Schoss und Sonya zogen sich hastig aus und legten sich hin. Eine Lampe wurde im Zimmer gelassen. Aber im Hof war es hell vom Feuer von Maly Mytishchi, zwei Meilen entfernt, und die betrunkenen Schreie der Menschen summten in der Taverne, die von den Mamon-Kosaken, auf dem Warp, auf der Straße und unaufhörlich gebrochen wurde Stöhnen des Adjutanten war die ganze Zeit zu hören.
Lange Zeit lauschte Natasha den inneren und äußeren Geräuschen, die sie erreichten, und bewegte sich nicht. Zuerst hörte sie die Gebete und Seufzer ihrer Mutter, das Knarren ihres Bettes unter ihr, das vertraute pfeifende Schnarchen von m me Schoss, Sonjas leises Atmen. Dann rief die Gräfin Natascha an. Natascha antwortete ihr nicht.
„Er scheint zu schlafen, Mutter“, antwortete Sonya leise. Die Gräfin rief nach einer Pause noch einmal, aber niemand antwortete ihr.
Kurz darauf hörte Natasha das gleichmäßige Atmen ihrer Mutter. Natasha bewegte sich nicht, obwohl ihr kleiner nackter Fuß, der unter der Decke hervorgeschlagen war, auf dem nackten Boden zitterte.
Als wollte man den Sieg über alle feiern, schrie eine Grille in der Ritze. Der Hahn krähte weit weg, Verwandte reagierten. In der Taverne verstummten die Schreie, nur der gleiche Stand des Adjutanten war zu hören. Natascha stand auf.
- Sonja? schläfst du? Mama? Sie flüsterte. Niemand antwortete. Langsam und vorsichtig stand Natascha auf, bekreuzigte sich und trat vorsichtig mit ihrem schmalen und biegsamen nackten Fuß auf den schmutzigkalten Boden. Die Diele knarrte. Sie bewegte schnell ihre Füße, rannte wie ein Kätzchen ein paar Schritte und hielt sich an der kalten Konsole der Tür fest.
Es schien ihr, als würde etwas Schweres, gleichmäßig Schlagendes an alle Wände der Hütte klopfen: es schlug ihr Herz, das vor Angst, vor Schreck und Liebe starb, zersprang.
Sie öffnete die Tür, trat über die Schwelle und trat auf die feuchte, kalte Erde der Veranda. Die Kälte, die sie erfasste, erfrischte sie. Sie tastete den schlafenden Mann mit ihrem bloßen Fuß ab, stieg über ihn und öffnete die Tür zur Hütte, in der Prinz Andrej lag. Es war dunkel in dieser Hütte. In der hinteren Ecke, neben dem Bett, auf dem etwas lag, stand auf einer Bank ein mit einem großen Pilz angezündetes Talglicht.
Am Morgen beschloss Natasha, als ihr von der Wunde und der Anwesenheit von Prinz Andrei erzählt wurde, dass sie ihn sehen sollte. Sie wusste nicht, wofür es war, aber sie wusste, dass das Date schmerzhaft sein würde, und sie war noch überzeugter, dass es notwendig war.
Den ganzen Tag lebte sie nur in der Hoffnung, ihn nachts zu sehen. Aber jetzt, da der Moment gekommen war, hatte sie Angst vor dem, was sie sehen würde. Wie wurde er verstümmelt? Was war von ihm übrig? War er so, was war das unaufhörliche Stöhnen des Adjutanten? Ja er war. Er war in ihrer Vorstellung die Verkörperung dieses schrecklichen Stöhnens. Als sie eine undeutliche Masse in der Ecke sah und seine Knie unter der Decke an seinen Schultern anhob, stellte sie sich einen schrecklichen Körper vor und blieb entsetzt stehen. Aber eine unwiderstehliche Kraft zog sie vorwärts. Sie machte vorsichtig einen Schritt, dann noch einen und fand sich mitten in einer kleinen vollgestopften Hütte wieder. In der Hütte lag unter den Bildern eine andere Person auf Bänken (es war Timokhin) und zwei weitere Personen lagen auf dem Boden (es waren ein Arzt und ein Kammerdiener).
Natriumphosphat (umgangssprachlich richtig: Natriumphosphat, Orthophosphat, Knochenphosphat oder Na 3 PO 4 ) ist ein weißes hygroskopisches Mittelsalz, thermisch stabil und ohne Zersetzung schmelzend (bei Temperaturen ab 250 Grad). Es löst sich in Wasser auf und erzeugt eine stark alkalische Umgebung.
Natriumphosphat wird durch Alkalieinwirkung (Neutralisation) bei der Dehydratisierung von Natriumhydroorthophosphaten gewonnen.
Wird als Emulgator und pH-Regulator sowie als Trennmittel verwendet. Hersteller verwenden Natriumphosphat, besonders häufig Triphosphat, das in Pulvern bis zu 50 % ausmachen kann. Zur (Beseitigung der Starrheit) werden dehydrotisierte Substanzen verwendet, die mit einer Reihe von Metallen (Magnesium, Calcium, Barium etc.) einen Komplex bilden. Natriumphosphat (technisch unter dem Markennamen "B") wird bei der Herstellung von Gläsern, Farben und bei der Anreicherung von Erzen verwendet. Aber Na 2 HPO 4 .12H 2 O (Lebensmittel, unter dem Markennamen "A") wird hauptsächlich in der Lebensmittelindustrie als Backpulver verwendet. Es verbessert die Konsistenz von Kondensmilch, Käse, Wurst. Natriumphosphat wird für die Elektrophorese (elektrolytische Prozesse) und in der Fotografie (als Entwicklerkomponente) verwendet.
Betrachten Sie Orthophosphate genauer.
Natriumtripolyphosphat wird unter zwei Kennzeichnungen hergestellt: "A", "B". Verpackt nur in Spezialcontainern MKR-1, transportiert in ausgerüsteten (Spezial-)Mineralwagen. Haltbarkeit ohne Einschränkung.
Trinatriumphosphat (Natriumphosphat, trisubstituiert) wird in der Lebensmittel-, Zellstoff- und Papierindustrie, im Energiesektor, bei der Herstellung von Pulvern, Reinigungspasten, Geschirrspülmitteln und als Tensid bei der Zementherstellung eingesetzt. Beim Bohren ist es als Polymeradditiv enthalten. Trinatriumphosphat entfettet perfekt die Oberfläche aller Geräte und ist daher zum Spülen gefragt. Es sieht aus wie Schuppen (Kristalle) mit alkalischen Eigenschaften, nicht brennbar. Es steht an zweiter Stelle in Bezug auf seine Wirkung auf den menschlichen Körper.
Eine durchaus logische Frage: "Schadet Natriumphosphat bei einer so breiten Anwendung unserem Körper?"
Ein Antioxidans (auf den Etiketten als E-300 (und bis E-339) aufgeführt) hilft, die Farbe zu bewahren, Bitterkeit zu vermeiden und vor Oxidation zu schützen. Es kann entweder eine natürliche Verbindung sein (Vitamin E, Ascorbinsäure, die jeder kennt), oder chemisch synthetisiert, nicht in der Natur vorkommend Zu ölhaltigen Emulsionen (z. B. Mayonnaise, Ketchup) hinzugefügt Neben den Eigenschaften eines Emulgators und Stabilisators ist Na 3 PO 4 ein Wasserrückhaltemittel, ein Komplexbildner, ein Stabilisator beim Backen mit großen Volumina (Bäckerei, Bäckerei) hoher Teigaufgang, und mit einer porösen und leichten Struktur. Hier, zwischen und einem Salz der Phosphorsäure, ergibt es am Ende gerade den gewünschten Effekt. Modifikation E-450 (SAPP, Natrium Pyrophosphat) ist besonders beliebt.Dieses Backpulver ermöglicht einen hervorragenden Teigaufgang (maximal im Vergleich zu Analoga), der nach dem Backen verbleibt.Zu Muffins, Kuchen, Lebkuchen, Pizza, Kuchen hinzugefügt.Empfohlen für fast alle Teige (gefrorene Hefe, geschlagene, krümelig Shortbread).
Die Puffereigenschaften von E-450 sowie die Fähigkeit, Calcium zu binden, werden in Molkereien genutzt. Pyrophosphate haben eine spezifische Wirkung auf Kasein - es öffnet sich, quillt auf und wirkt als Emulgator, was bei der Zubereitung von Puddings, Imitationen von Milchprodukten und Desserts praktisch ist. Auch Kondensmilch, die durch Entzug von Wasser gewonnen wird, kommt nicht ohne den Salzstabilisator DSP (disubstituiertes Natriumphosphat) aus.
In der Fleischindustrie erhöhen sie dank der hier diskutierten Emulgatoren die Gesamtausbeute von Produkten erheblich, stabilisieren die Konsistenz und verbessern die Farbe.
Die Verwendung von Produkten, die Natriumphosphate enthalten (oder mit ihrer Verwendung zubereitet wurden), ist am besten einzuschränken, da die schnelle Bindung von Calcium zu einem Mangel an letzterem im Körper führt. Außerdem ist dieser Stoff Bestandteil von Abführmitteln, sodass eine übermäßige Menge Wurst den Verdauungstrakt stören kann.
DEFINITION
Unter normalen Bedingungen Natriumphosphat ist ein hygroskopisches, thermisch stabiles weißes Pulver (Abb. 1), dessen Kristalle ohne Zersetzung schmelzen.
Es löst sich gut in Wasser (hydrolysiert) und schafft ein alkalisches Milieu.
Reis. 1. Natriumphosphat. Aussehen.
Die Haupteigenschaften von Natriumphosphat sind in der folgenden Tabelle aufgeführt:
Natriumphosphat erhalten
Labormethoden zur Gewinnung von Natriumphosphat beinhalten die Einwirkung von Phosphorsäure auf Natriumsalze (1) oder Natriumhydroxid (2):
3Na 2 CO 3 + 2 H 3 PO 4 = 2 Na 3 PO 4 + 3 CO 2 + 3 H 2 O (1);
3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O (2).
Chemische Eigenschaften von Natriumphosphat
Natriumphosphat ist ein durchschnittliches Salz, das aus einer starken Base - Natriumhydroxid (NaOH) und einer schwachen Säure - Orthophosphorsäure (H 3 PO 4) gebildet wird. Hydrolysiert in wässriger Lösung. Die Hydrolyse verläuft über das Anion (theoretisch sind die zweite und dritte Stufe möglich). Das Vorhandensein von OH-Anionen weist auf die alkalische Natur des Mediums hin.
Erste Stufe:
Na 3 PO 4 ↔ 3 Na + + PO 4 3-;
3Na ++ PO 4 3– + HOH ↔ HPO 4 2– + 3Na ++ OH – ;
Na 3 PO 4 + HOH ↔ Na 2 HPO 4 + NaOH.
Zweiter Schritt:
Na 2 HPO 4 ↔ 2 Na + + H 2 PO 4 – ;
2Na ++ H 2 PO 4 – + HOH ↔ NaHPO 4 + 2Na ++ OH – ;
Na 2 HPO 4 + HOH ↔ NaHPO 4 + NaOH.
Dritter Schritt:
NaHPO 4 ↔ Na + + PO 4 3-;
Na + + PO 4 3– + HOH ↔ H 3 PO 4 + Na + + OH –;
NaHPO 4 + HOH ↔ H 3 PO 4 + NaOH.
Natriumphosphat zeichnet sich durch alle Eigenschaften von Salzen aus:
- Wechselwirkung mit starken Mineralsäuren
Na 3 PO 4 + 3 HCl \u003d 3 NaCl + H 3 PO 4;
- Wechselwirkung mit Salzen, wodurch eines der Reaktionsprodukte eine wasserunlösliche Verbindung ist
2Na 3 PO 4 + 3Li 2 SO 4 \u003d 2Li 3 PO 4 ↓ + 3Na 2 SO 4;
- Zersetzung beim Erhitzen
Anwendung von Natriumphosphat
Natriumphosphat hat in der Lebensmittelindustrie Anwendung gefunden - Zusatzstoff E542, der bei der Herstellung von Nudeln, fermentierten Milchprodukten, Fleisch und kulinarischen Halbfabrikaten verwendet wird. Es ist auch Bestandteil von Zahnpasten und einigen kosmetischen Präparaten.
Beispiele für Problemlösungen
BEISPIEL 1
| Übung | Welche Masse an Phosphor(V)-oxid entsteht bei der Reaktion der thermischen Zersetzung von Natriumphosphat mit einem Gewicht von 200 g? |
| Lösung | Wir schreiben die Reaktionsgleichung für die thermische Zersetzung von Natriumphosphat: 2Na 3 PO 4 \u003d P 2 O 5 + 3Na 2 O. Berechnen Sie die Menge an Natriumphosphatsubstanz (Molmasse - 164 g / mol): n(Na 3 PO 4) \u003d m (Na 3 PO 4) / M (Na 3 PO 4); n (Na 3 PO 4 ) = 200/164 = 1,22 mol. Gemäß der Reaktionsgleichung ist n(Na 3 PO 4) :n(P 2 O 5) = 2:1. Dann ist die Anzahl der Mole Phosphoroxid (V) gleich: n (P 2 O 5) \u003d ½ × n (Na 3 PO 4) \u003d ½ × 1,22 \u003d 0,61 mol. Finden wir die Masse des resultierenden Phosphor (V) -oxids (Molmasse - 284 g / mol): m (P 2 O 5) \u003d n (P 2 O 5) × M (P 2 O 5) \u003d 0,61 × 284 \u003d 173,24 g. |
| Antworten | Die Masse des gebildeten Phosphor(V)-oxids beträgt 173,24 g. |
Von Natriumhydroxid und Phosphorsäure abgeleitete Salze werden gemeinsam als Natriumphosphate bezeichnet. Dieses Nahrungsergänzungsmittel ist vollständig synthetisch und kommt in der Natur in keiner Form vor.
In Lebensmitteln wird es am häufigsten als Antioxidans und Konservierungsmittel verwendet, obwohl es auch Emulgator- und Stabilisatoreigenschaften hat. Darüber hinaus wirkt die Substanz auch als Säureregulator, da sie die Schaffung und Aufrechterhaltung eines bestimmten Säuremilieus im Produkt beeinflusst. Es hat auch eine feuchtigkeitsspeichernde Wirkung.
Nachdem der Käufer den E339-Code in der Zusammensetzung des ausgewählten Lebensmittels erfüllt hat, kann er selbst feststellen, dass das Produkt mit Natriumphosphaten behandelt wurde, und entscheiden, ob es sich lohnt, es zu kaufen und zu verwenden. Nach internationalen Standards und Normen gehört der Stoff zu den Lebensmittelzusatzstoffen mit geringem Gefährdungsgrad.
Methoden zur Gewinnung von Natriumphosphaten im Labor
Bis heute gibt es mehrere Technologien zur Extraktion von Natriumphosphaten: mit thermischer Phosphorsäure, Superphosphat oder Säure, die durch das Schwefelsäureverfahren gewonnen werden.
Eines der Verfahren beinhaltet die Durchführung einer Neutralisationsreaktion von 25%iger Phosphorsäure mit einer Sodalösung. Die resultierende Mischung wird filtriert, auf eine bestimmte Dichte eingedampft und kristallisiert. Wenn Phosphorsäure eine Sättigung von mehr als 40 % aufweist, wird die Neutralisationsreaktion bei einer Temperatur von 85–95 Grad Celsius durchgeführt.
Superphosphate werden mit Natriumsulfatlösung behandelt. Dabei entsteht Mononatriumphosphat, das in saurer Lösung von den unlöslichen Rückständen und dem freigesetzten Calciumsulfat abfiltriert und anschließend ebenfalls in einem Sprühtrockner eingedampft oder granuliert wird.
Chemische Eigenschaften eines Stoffes
Das Additiv liegt in Form eines weißen Pulvers in Körnern oder Kristallen vor. Es ist unempfindlich gegenüber thermischen Einflüssen und sehr gut löslich in.
Die Substanz E339 wird als Verdickungsmittel verwendet, da sie die Eigenschaft hat, die Viskosität der Mischung zu regulieren und ihre Textur zu verbessern. Als Stabilisator ist der E339-Zusatzstoff an der Bildung der Konsistenz des Produkts beteiligt, trägt zu seiner Verbesserung und Erhaltung bei, schützt Lebensmittel vor dem Anbrennen während der Wärmebehandlung. Auch Natriumphosphate haben ihre Verwendung als Emulgatoren gefunden, da eine ihrer Eigenschaften die Fähigkeit ist, mit zunächst nicht mischbaren Stoffen Mischungen zu bilden, beispielsweise eine Mischung aus Öl und Wasser.
Sorten von Lebensmittelzusatzstoffen
In der Lebensmittelindustrie werden diese Arten von Natriumphosphaten häufig verwendet;
- Natriumorthophosphat 1-substituiert (E339i);
- Natriumorthophosphat 2-substituiert (E339ii);
- 3-substituiertes Natriumorthophosphat (E399iii).
Ihre chemischen Formeln unterscheiden sich voneinander, aber die Substanzen wirken ähnlich. Wenn Sie also eine dieser Bezeichnungen auf der Verpackung eines Produkts sehen, können Sie sicher sein, dass darin Natriumphosphate verwendet wurden.
Anwendung in der Produktion
Der Hauptzweck der Substanz ist die Verbesserung der Eigenschaften von Lebensmitteln, daher ist die Lebensmittelindustrie der Hauptverbraucher dieser Komponente. Es kann in den Kompositionen gefunden werden:
- Back- und Konditorwaren;
- Milchprodukte und;
- alkoholfreie Getränke;
- Trockensuppen, Saucen, Pasten, Brühwürfel und andere Instantprodukte;
- Käse und;
- Fleisch- und Fischprodukte;
- trockenes Backpulver und Backmischungen;
- Kekse und Kuchen.
Besonders häufig findet man es in Wurstwaren, Fleisch und Fisch: Die Substanz wirkt als feuchtigkeitsspeichernde Komponente, daher ist es auf diese Weise möglich, Produkte ohne Feuchtigkeits- und dementsprechend Gewichtsverlust zu konservieren.
Darüber hinaus wurde es bis in die 1960er Jahre häufig zur Herstellung von Waschmitteln und Pulvern verwendet. Aufgrund des übermäßigen Eintrags von Stickstoff- und Phosphorverbindungen in Gewässer begann sich jedoch die Qualität des Abwassers, das weiter in Wasserleitungen gelangt und in die natürliche Umwelt freigesetzt wird, erheblich zu verschlechtern, was das aquatische Ökosystem schädigen könnte. Aus diesem Grund tauchten Beschränkungen und Verbote der Verwendung des Stoffes in solchen Produkten auf, und heute werden sie praktisch nicht mehr bei der Herstellung von Pulvern und Waschmitteln verwendet.
Natriumphosphate werden auch in der pharmazeutischen Industrie verwendet - sie werden Abführmitteln zugesetzt, da die Substanz in einer bestimmten Dosierung die entsprechende Wirkung hat.
Auswirkungen auf den menschlichen Körper, mögliche Schäden durch die Verwendung
Die abführende Wirkung der Substanz ist sowohl Medizinern als auch Chemikern bekannt. Produkte, die es in ihrer Zusammensetzung enthalten, sollten in der menschlichen Ernährung in begrenzter Menge vorhanden sein, um keine entsprechende Reaktion des Verdauungstraktes hervorzurufen.
Andere mögliche Gefahren des Lebensmittelzusatzstoffs E339 umfassen die Wahrscheinlichkeit von Erkrankungen des Magen-Darm-Trakts: Gastritis, Geschwüre, Pankreatitis. Bisher wurde der Zusammenhang zwischen Substanzkonsum und diesen Störungen jedoch nicht offiziell bestätigt.
Die Ergebnisse von Studien, die an Labortieren durchgeführt wurden, weisen darauf hin, dass Natriumphosphate zu einer beeinträchtigten Absorption im Körper beitragen und es aus Knochengewebe und Zahnschmelz auswaschen.
E339 enthaltende Waschmittel und Puder verursachen in manchen Fällen allergische Reaktionen in Form von Hautausschlägen und Rötungen.
Bei Kindern kann die Verwendung von Produkten mit dieser Komponente in der Zusammensetzung nervöse Störungen verursachen: Konzentrationsstörungen, Aggression, Angst, Hyperaktivität, motorische Angst. Für sie sollte die Futtermenge mit dem Zusatz von E339 begrenzt werden.
Nach einigen unbestätigten Berichten haben Natriumphosphate eine onkogene Wirkung, das heißt, sie können onkologische Erkrankungen des Verdauungstraktes hervorrufen. Abgesehen von einer möglichen Therapie der Verstopfung ist bisher nichts über den Nutzen der Substanz für die menschliche Gesundheit bekannt.
Während die Hersteller auf dem Weg sind, die Kosten für Lebensmittelprodukte zu senken, werden Zusatzstoffe mit dem „E“-Code, einschließlich E339, auf den Etiketten einer Vielzahl von Lebensmitteln angegeben. Die Komponente wird als Trennmittel, Emulgator, Antioxidans und Verdickungsmittel verwendet: Mit ihrer Hilfe verbessert sie die Geschmacks- und Textureigenschaften von Lebensmitteln, während sie eine billige und profitable Zutat für Hersteller ist.
Natriumphosphate sind Substanzen mit äußerst geringer Gefährdung für den Menschen, ihre Verwendung ist in der Ukraine, Russland und den Ländern der Europäischen Union erlaubt. Neben der drohenden Störung des Calciumstoffwechsels im Körper wurden bisher keine weiteren Informationen über mögliche gesundheitliche Beeinträchtigungen offiziell bestätigt. Dennoch wird die Forschung über die Auswirkungen von Natriumphosphaten auf den Menschen bis heute fortgesetzt.
Natriumphosphat oder Natriumphosphat(Englisch) Natriumphosphat) ist der gebräuchliche Name für eine Reihe von Natriumsalzen von Phosphorsäuren.
Natriumphosphate, die in der Pharma- und Lebensmittelindustrie verwendet werden
Historisch gesehen hat jede der Natriumphosphatverbindungen mehrere Namen, sowohl auf Russisch als auch auf Englisch. Nachfolgend finden Sie einige dieser Namen und chemischen Formeln der häufigsten Natriumphosphate in der Medizin und der Lebensmittelindustrie:
Natriumphosphate in der Medizin
Natriumsalze von Phosphorsäuren werden in der Medizin als Abführmittel, als Bestandteil von Antazida sowie zur Aufrechterhaltung des Mineralhaushalts und des Säure-Basen-Gleichgewichts des Blutes verwendet. Darüber hinaus sind sie häufig als Hilfsstoffe in der Zusammensetzung von Arzneimitteln enthalten.Die abführende Wirkung von Natriumphosphat beruht auf der Vermehrung und Zurückhaltung von Flüssigkeit im Darm durch osmotische Prozesse. Die Ansammlung von Flüssigkeit im Dickdarm führt zu erhöhter Peristaltik und Defäkation.
Natriumphosphatverbindungen haben Kontraindikationen, Nebenwirkungen und Anwendungsmerkmale, Rücksprache mit einem Facharzt ist erforderlich.
Natriumphosphat - Nahrungsergänzungsmittel
Die Zusammensetzung und Anforderungen an Lebensmittelzusatzstoffe - Natriumsalze der Phosphorsäure werden von GOST R 52823-2007 geregelt. Lebensmittelzusatzstoffe. Natriumphosphate E339. Allgemeine technische Bedingungen". Diese GOST gilt für den Lebensmittelzusatzstoff E339 Natriumphosphat, bei dem es sich um 1-substituierte (i), 2-substituierte (ii) und 3-substituierte (iii) Natriumsalze der Orthophosphorsäure (im Folgenden als Lebensmittel-Natriummonophosphate bezeichnet) handelt und dafür bestimmt ist Einsatz in der Lebensmittelindustrie. GOST unterteilt alle Lebensmittelzusatzstoffe E339 - Natriummonophosphate in drei Typen:- E339(i), 1-substituiertes Natriumorthophosphat (Natriumdihydrogenphosphat)
- E339(ii), 2-substituiertes Natriumorthophosphat (Natriumhydrogenphosphat)
- E339(iii), 3-substituiertes Natriumorthophosphat (Natriumphosphat).