Natriumfosfatsaltformel. Natriumfosfat: beskrivning, tillämpning, effekter på kroppen. Omvandling av natriumfosfater till fosforsyraanhydrid
| Natriumortofosfat | |
| uppgifter ges enligt upplagan Kemiskt uppslagsverk. I fem volymer. / Ed. I.L. Knunyants. - M .: Great Russian Encyclopedia, 1992. - T. 3. - S. 367-368. - ISBN 5-85270-008-8. | |
| Allmän | |
|---|---|
| Systematisk namn |
natriumortofosfat |
| Chem. formel | Na3P04 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast kristallint ämne |
| föroreningar | vatten, är en del av de kristallina hydraterna av natriumortofosfater |
| Molar massa | 163,94067 g/mol |
| Densitet | vattenfri - 2,536; kristallint hydrat - 1,62 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| T. smälta. | vattenfri - 1340; kristallint hydrat - 73,3÷76,7 °C |
| Entalpi av bildning | vattenfri -1922,8; kristallint hydrat -4471,6 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Vattenlöslighet | i termer av vattenfri 12,1 (0°C); 94,6(100°С) |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Natriumfosfat (natriumortofosfat)- natriumsalt av fosforsyra med den kemiska formeln Na 3 PO 4 .
Beskrivning
Natriumfosfat - salt. Vit, hygroskopisk. Smälter utan sönderdelning, termiskt stabil. Låt oss väl lösa i vatten, det hydrolyseras på anjon, skapar starkt alkalisk miljö i lösning. Reagerar i lösning med zink och aluminium. Går in i jonbytesreaktioner. I närvaro av vatten bildar det ett kristallint hydrat med den allmänna formeln Na 3 PO 4 × 12H 2 O.
Mottagande
Ansökan
Användningen av natriumfosfat i tvättmedel är förbjuden i många länder för att minska övergödningen av vattendrag.
I livsmedel (livsmedelstillsats E339 (iii)) är det inte natriumfosfat som används, utan divätefosfat som bakpulver för deg (vid interaktion med bakpulver) och emulgeringsmedel för smältost, korv, kondenserad mjölk.
Det används för missfärgning av glas under dess smältning.
se även
Skriv en recension om artikeln "Natriumortofosfat"
Länkar
- . Livsmedelstillsatser. Natriumfosfater E339. Allmänna specifikationer
| Den här artikeln om oorganiskt material är en stubbe. Du kan hjälpa projektet genom att lägga till det. |
Ett utdrag som kännetecknar natriumortofosfat
Grevinnan grät när hon hörde nyheten om branden i Moskva. Natasha, blek, med fasta ögon, som satt under ikonerna på bänken (på samma plats där hon satte sig ner när hon kom), ägnade ingen uppmärksamhet åt sin fars ord. Hon lyssnade till adjutantens oupphörliga stön, hört genom tre hus.– Åh, vilken fasa! - sa, kom tillbaka från gården, kall och rädd Sonya. – Jag tror att hela Moskva kommer att brinna, ett fruktansvärt sken! Natasha, titta nu, du kan se det från fönstret härifrån, "sa hon till sin syster och ville uppenbarligen underhålla henne med något. Men Natasha tittade på henne, som om hon inte förstod vad hon blev tillfrågad om, och stirrade återigen med ögonen i hörnet av spisen. Natasha har varit i detta tillstånd av stelkramp sedan i morse, från det att Sonya, till grevinnans förvåning och irritation, utan någon som helst anledning fann det nödvändigt att meddela Natasha om prins Andreis sår och om hans sår. närvaro med dem på tåget. Grevinnan var arg på Sonya, eftersom hon sällan blev arg. Sonya grät och bad om förlåtelse, och nu, som om hon försökte gottgöra sin skuld, slutade hon inte bry sig om sin syster.
"Titta, Natasha, vad fruktansvärt det bränner", sa Sonya.
- Vad brinner? frågade Natasha. – Åh, ja, Moskva.
Och som för att inte förolämpa Sonya genom hennes vägran och för att bli av med henne, flyttade hon huvudet mot fönstret, tittade så att hon uppenbarligen inte kunde se någonting och satte sig igen i sin tidigare position.
- Såg du det inte?
"Nej, verkligen, jag såg det," sa hon med en vädjande röst.
Både grevinnan och Sonya förstod att Moskva, Moskvas eld, vad det än var, naturligtvis inte kunde spela någon roll för Natasha.
Greven gick åter bakom skiljeväggen och lade sig. Grevinnan gick fram till Natasha, rörde vid hennes huvud med sin uppåtvända hand, som hon gjorde när dottern var sjuk, rörde sedan vid pannan med sina läppar, som för att ta reda på om det var feber, och kysste henne.
- Du är kall. Ni darrar allihop. Du borde gå och lägga dig, sa hon.
- Ligg ner? Ja, okej, jag ska gå och lägga mig. Jag går och lägger mig nu, - sa Natasha.
Eftersom Natasha fick veta i morse att prins Andrei var allvarligt skadad och reste med dem, frågade hon bara i första minuten mycket om var? som? är han farligt skadad? och kan hon se honom? Men efter att hon fått veta att hon inte fick träffa honom, att han var allvarligt skadad, men att hans liv inte var i fara, trodde hon uppenbarligen inte på vad hon fick höra, men övertygad om att hur mycket hon än sa så skulle svara samma sak, slutade fråga och prata. Hela vägen, med stora ögon, som grevinnan kände så väl och vars uttryck grevinnan var så rädd för, satt Natasha orörlig i hörnet av vagnen och satt nu på samma sätt på bänken som hon satte sig på. Hon tänkte på något, något hon bestämt sig för eller redan hade bestämt i sitt sinne nu - det visste grevinnan, men vad det var visste hon inte, och detta skrämde och plågade henne.
- Natasha, klä av dig, min kära, lägg dig på min säng. (Bara grevinnan ensam bäddades på sängen; jag Schoss och båda de unga damerna fick sova på golvet i höet.)
"Nej, mamma, jag lägger mig här på golvet," sa Natasha argt, gick fram till fönstret och öppnade det. Adjutantens stön hördes tydligare från det öppna fönstret. Hon stack ut huvudet i den fuktiga nattluften och grevinnan såg hennes tunna axlar darra av snyftningar och slå mot stommen. Natasha visste att det inte var prins Andrei som stönade. Hon visste att prins Andrei låg i samma förbindelse som de var, i en annan hydda tvärs över gången; men detta fruktansvärda oupphörliga stön fick henne att snyfta. Grevinnan utbytte blickar med Sonya.
"Läg dig, min kära, lägg dig ner, min vän", sa grevinnan och rörde lätt vid Natasjas axel med handen. - Nåväl, gå och lägg dig.
"Ah, ja ... jag lägger mig nu, nu," sa Natasha, hastigt avklädd och slet av sina kjolsnören. Hon kastade av sig klänningen och tog på sig en jacka, drog upp benen, satte sig på sängen förberedd på golvet och kastade sin korta, tunna fläta över axeln och började väva den. Tunna långa vanliga fingrar snabbt, skickligt tog isär, vävde, knöt en fläta. Natasjas huvud vände sig med en vanlig gest först åt ena sidan, sedan åt den andra, men hennes ögon, febrilt öppna, stirrade fast rakt fram. När nattdräkten var över sjönk Natasha tyst ner på ett lakan som var utspritt på hö från kanten av dörren.
"Natasha, lägg dig i mitten", sa Sonya.
"Nej, jag är här," sa Natasha. "Gå och lägg dig", tillade hon irriterat. Och hon begravde sitt ansikte i kudden.
Grevinnan, jag Schoss, och Sonya klädde hastigt av sig och lade sig. En lampa fanns kvar i rummet. Men på gården var det ljust från Maly Mytishchis eld, två mil bort, och folkets berusade rop surrade i krogen, som bröts av Mamon-kosackerna, på varpen, på gatan och de oupphörliga stön från adjutanten hördes hela tiden.
Under en lång tid lyssnade Natasha på de inre och yttre ljuden som nådde henne och rörde sig inte. Först hörde hon sin mammas bön och suckar, knarrandet från hennes säng under henne, det välbekanta visslande snarkandet från mig Schoss, Sonyas tysta andetag. Sedan ringde grevinnan till Natasha. Natasha svarade henne inte.
"Han verkar sova, mamma," svarade Sonya tyst. Efter en paus ringde grevinnan igen, men ingen svarade henne.
Strax efter hörde Natasha sin mammas jämna andetag. Natasha rörde sig inte, trots att hennes lilla bara fot, utslagen under täcket, darrade på det bara golvet.
Som om man firade segern över alla, skrek en syrsa i springan. Tuppen galade långt bort, svarade anhöriga. På krogen tystnade skriken, bara adjutantens samma ställning hördes. Natasha reste sig.
- Sonya? sover du? Mor? hon viskade. Ingen svarade. Natasha reste sig sakta och försiktigt, korsade sig och steg försiktigt med sin smala och flexibla bara fot på det smutsiga kalla golvet. Golvskivan knarrade. Hon rörde snabbt fötterna, sprang som en kattunge några steg och tog tag i dörrens kalla fäste.
Det tycktes henne, som om något tungt, jämnt slående, knackade på alla hyddans väggar: det slog hennes hjärta, som höll på att dö av rädsla, av fasa och kärlek, spricker.
Hon öppnade dörren, klev över tröskeln och klev upp på verandans fuktiga, kalla jord. Kylan som grep henne fräschade upp henne. Hon kände den sovande mannen med sin bara fot, steg över honom och öppnade dörren till kojan där prins Andrei låg. Det var mörkt i denna hydda. I det bakre hörnet, vid sängen, som något låg på, på en bänk stod ett talgljus bränt med en stor svamp.
På morgonen beslutade Natasha, när hon fick veta om såret och närvaron av prins Andrei, att hon skulle träffa honom. Hon visste inte vad det var för något, men hon visste att dejten skulle göra ont och hon var ännu mer övertygad om att det var nödvändigt.
Hela dagen levde hon bara i hopp om att på natten skulle hon se honom. Men nu när ögonblicket hade kommit var hon livrädd för vad hon skulle se. Hur stympades han? Vad var kvar av honom? Var han sådan, vad var adjutantens oupphörliga stön? Ja, det var han. Han var i hennes fantasi personifieringen av det fruktansvärda stönet. När hon såg en otydlig massa i hörnet och tog hans knän upphöjda under täcket vid hans axlar, föreställde hon sig någon sorts hemsk kropp och stannade upp av fasa. Men en oemotståndlig kraft drog henne framåt. Hon tog försiktigt ett steg, sedan ett till, och befann sig mitt i en liten rörig hydda. I kojan, under bilderna, låg en annan person på bänkar (det var Timokhin), och ytterligare två personer låg på golvet (de var en läkare och en betjänt).
Natriumfosfat (vardagligt, korrekt: natriumfosfat, ortofosfat, benfosfat eller Na 3 PO 4) är ett vitt hygroskopiskt mellansalt, termiskt stabilt och smälter utan sönderdelning (vid temperaturer på 250 grader och över). Det löser sig i vatten, vilket skapar en mycket alkalisk miljö.
Natriumfosfat erhålls genom inverkan av alkali på (neutralisering), under dehydrering av natriumhydroortofosfater.
Används som emulgeringsmedel och pH-reglerare, samt antiklumpningsmedel. Natriumfosfat används av tillverkare, speciellt ofta används trifosfat som kan vara upp till 50 % i pulver. För (eliminering av styvhet) används dehydrotiserade ämnen, som bildar ett komplex med ett antal metaller (magnesium, kalcium, barium, etc.). Natriumfosfat (tekniskt, under varumärket "B") används vid tillverkning av glas, färger och vid anrikning av malmer. Men Na 2 HPO 4 .12H 2 O (livsmedel, under varumärket "A") används främst inom livsmedelsindustrin som ett bakpulver. Det förbättrar konsistensen av kondenserad mjölk, ostar, korvar. Natriumfosfat används för elektrofores (elektrolytiska processer) och i fotografering (som en framkallningskomponent).
Överväg ortofosfater mer detaljerat.
Natriumtripolyfosfat produceras under två märkningar: "A", "B". Förpackad endast i specialcontainrar MKR-1, transporterad i utrustade (speciella) mineralvagnar. Hållbarhet utan begränsning.
Trinatriumfosfat (natriumfosfat, trisubstituerad) används inom livsmedels-, massa- och pappersindustrin, inom energisektorn, vid tillverkning av pulver, rengöringspasta, diskmedel och som ytaktivt medel vid tillverkning av cement. Vid borrning ingår det som polymertillsats. Trinatriumfosfat avfettar perfekt ytan på all utrustning, så det är efterfrågat för spolning. Det ser ut som fjäll (kristaller) med alkaliska egenskaper, ej brandfarliga. Det ligger på andra plats när det gäller dess effekt på människokroppen.
En ganska logisk fråga: "Med så bred användning, skadar natriumfosfat vår kropp?"
En antioxidant (på etiketterna är den listad som E-300 (och upp till E-339) hjälper till att bevara färgen, undvika bitterhet och skyddar mot oxidation. Det kan antingen vara en naturlig förening (vitamin E, askorbinsyra som är bekant för alla), eller kemiskt syntetiserad, som inte finns i naturen Tillsatt till emulsioner som innehåller oljor (t.ex. majonnäs, ketchup) Förutom egenskaperna hos ett emulgeringsmedel och stabilisator är Na 3 PO 4 ett vattenhållande medel, ett komplexbildare, ett stabiliseringsmedel. i bakning med stora volymer (bageri, bageri) hög degjäsning, och med en porös och lätt struktur. Här, mellan och ett salt av fosforsyra, ger det bara önskad effekt i slutändan. Modifiering E-450 (SAPP, natrium pyrofosfat) är särskilt populärt. Det här bakpulvret tillåter utmärkt degjäsning (maximalt i jämförelse med analoger), kvar även efter gräddning. Tillsätts till muffins, kakor, pepparkakor, pizza, kakor. Rekommenderas för att få nästan alla o deg (fryst jäst, vispad, smulig mördegskaka).
Buffertegenskaperna hos E-450, liksom förmågan att binda kalcium, används i mejerier. Pyrofosfater har en specifik effekt på kasein - det öppnar, sväller och fungerar som ett emulgeringsmedel, vilket är praktiskt när man förbereder puddingar, mejeriimitationer och desserter. Kondenserad mjölk, erhållen genom att extrahera vatten, klarar sig inte heller utan saltstabilisatorn DSP (disubstituerad natriumfosfat).
Inom köttindustrin, tack vare de emulgeringsmedel vi diskuterar, ökar de avsevärt det totala utbytet av produkter samtidigt som de stabiliserar konsistensen och förbättrar färgen.
Användningen av produkter som innehåller natriumfosfater (eller beredda med deras användning) är bäst begränsad, eftersom den snabba bindningen av kalcium leder till en brist på det senare i kroppen. Dessutom är detta ämne en del av laxermedel, så en överdriven mängd korv kan störa matsmältningskanalen.
DEFINITION
Under normala förhållanden natriumfosfatär ett hygroskopiskt, termiskt stabilt vitt pulver (fig. 1), vars kristaller smälter utan sönderdelning.
Det löser sig väl i vatten (hydrolyserar), vilket skapar en alkalisk miljö.
Ris. 1. Natriumfosfat. Utseende.
De viktigaste egenskaperna hos natriumfosfat anges i tabellen nedan:
Skaffa natriumfosfat
Laboratoriemetoder för att erhålla natriumfosfat involverar verkan av fosforsyra på natriumsalter (1) eller natriumhydroxid (2):
3Na2CO3 + 2H3P04 = 2Na3P04 + 3CO2 + 3H2O (1);
3NaOH + H3P04 = Na3P04 + 3H2O (2).
Kemiska egenskaper hos natriumfosfat
Natriumfosfat är ett medelsalt som bildas av en stark bas - natriumhydroxid (NaOH) och en svag syra - ortofosforsyra (H 3 PO 4). Hydrolyserar i vattenlösning. Hydrolysen fortsätter genom anjonen (teoretiskt sett är det andra och tredje steget möjliga). Närvaron av OH-anjoner indikerar mediets alkaliska natur.
Första stadiet:
Na3PO4 ↔ 3Na+ + PO43-;
3Na + + PO4 3- + HOH ↔ HPO4 2- + 3Na + + OH-;
Na3PO4 + HOH ↔ Na2HPO4 + NaOH.
Andra steg:
Na2HPO4 ↔ 2Na+ + H2PO4-;
2Na + + H2PO4- + HOH ↔ NaHPO4 + 2Na + + OH-;
Na2HPO4 + HOH ↔ NaHPO4 + NaOH.
Tredje steget:
NaHPO4 ↔ Na+ + PO43-;
Na + + PO43- + HOH ↔ H3PO4 + Na + + OH-;
NaHPO4 + HOH ↔ H3PO4 + NaOH.
Natriumfosfat kännetecknas av alla egenskaper hos salter:
- interaktion med starka mineralsyror
Na3PO4 + 3HCl \u003d 3NaCl + H3PO4;
- interaktion med salter, som ett resultat av vilket en av reaktionsprodukterna är en vattenolöslig förening
2Na 3 PO 4 + 3Li 2 SO 4 \u003d 2Li 3 PO 4 ↓ + 3Na 2 SO 4;
- sönderdelning vid uppvärmning
Applicering av natriumfosfat
Natriumfosfat har funnits i livsmedelsindustrin - tillsats E542, som används vid tillverkning av pasta, fermenterade mjölkprodukter, kött och kulinariska halvfabrikat. Det är också en ingrediens i tandkrämer och vissa kosmetiska preparat.
Exempel på problemlösning
EXEMPEL 1
| Träning | Vilken massa fosfor (V)oxid bildas under reaktionen av termisk nedbrytning av natriumfosfat som väger 200 g? |
| Lösning | Vi skriver reaktionsekvationen för den termiska nedbrytningen av natriumfosfat: 2Na 3 PO 4 \u003d P 2 O 5 + 3 Na 2 O. Beräkna mängden natriumfosfatämne (molmassa - 164 g / mol): n(Na3PO4) \u003d m (Na3PO4) / M (Na3PO4); n (Na3P04) = 200/164 = 1,22 mol. Enligt reaktionsekvationen n(Na 3 PO 4) :n(P 2 O 5) = 2:1. Då blir antalet mol fosforoxid (V) lika med: n (P 2 O 5) \u003d ½ × n (Na 3 PO 4) \u003d ½ × 1,22 \u003d 0,61 mol. Låt oss hitta massan av den resulterande fosfor (V) oxiden (molar massa - 284 g / mol): m (P 2 O 5) \u003d n (P 2 O 5) × M (P 2 O 5) \u003d 0,61 × 284 \u003d 173,24 g. |
| Svar | Massan av bildad fosfor(V)oxid är 173,24 g. |
Salter som härrör från natriumhydroxid och fosforsyra kallas gemensamt för natriumfosfater. Detta näringstillskott är helt syntetiskt och förekommer inte i naturen i någon form.
I livsmedel används det oftast som antioxidant och konserveringsmedel, även om det också har emulgerande och stabiliserande egenskaper. Dessutom fungerar ämnet även som surhetsreglerande medel, eftersom det påverkar etableringen och upprätthållandet av en viss nivå av sur miljö i produkten. Den har även en fukthållande effekt.
Efter att ha uppfyllt E339-koden i sammansättningen av den valda maten kan köparen själv bestämma att produkten har behandlats med natriumfosfater och bestämma om det är värt att köpa och använda det. Enligt internationella standarder och normer tillhör ämnet livsmedelstillsatser med låg risk.
Metoder för att erhålla natriumfosfater i laboratoriet
Hittills finns det flera tekniker för extraktion av natriumfosfater: med termisk fosforsyra, superfosfat eller syra erhållen med svavelsyrametoden.
En av metoderna innebär att man utför en neutraliseringsreaktion av 25% fosforsyra med en lösning av soda. Den resulterande blandningen filtreras, indunstas till en viss densitet och kristalliseras. Om fosforsyra har en mättnad på mer än 40%, utförs neutraliseringsreaktionen vid en temperatur av 85-95 grader Celsius.
Superfosfater behandlas med natriumsulfatlösning. Det resulterande ämnet är mononatriumfosfat, som filtreras i en sur lösning från den olösliga återstoden och det frigjorda kalciumsulfatet, och sedan även indunstas eller granuleras i en spraytork.
Kemiska egenskaper hos ett ämne
Tillsatsen är i form av ett vitt pulver i granulat eller kristaller. Det är inte känsligt för termiska effekter och är mycket lösligt i.
Ämnet E339 används som förtjockningsmedel, eftersom det har egenskapen att reglera blandningens viskositet och förbättra dess konsistens. Som stabilisator är E339-tillsatsen involverad i bildandet av produktens konsistens, bidrar till dess förbättring och konservering oförändrad, skyddar mat från att brännas under värmebehandling. Natriumfosfater har också funnit sin användning som emulgeringsmedel, eftersom en av deras egenskaper är förmågan att skapa blandningar tillsammans med initialt oblandbara ämnen, till exempel en blandning av olja och vatten.
Sorter av livsmedelstillsatser
Inom livsmedelsindustrin används dessa typer av natriumfosfater vanligtvis;
- natriumortofosfat 1-substituerad (E339i);
- natriumortofosfat 2-substituerad (E339ii);
- 3-substituerat natriumortofosfat (E399iii).
Deras kemiska formler skiljer sig från varandra, men ämnena har en liknande effekt. Därför, om du ser en av dessa beteckningar på förpackningen av en produkt, kan du vara säker på att natriumfosfater användes i den.
Applikation i produktion
Huvudsyftet med ämnet är att förbättra egenskaperna hos livsmedelsprodukter, därför är livsmedelsindustrin den huvudsakliga "konsumenten" av denna komponent. Det kan hittas i kompositionerna:
- bageri- och konfektyrprodukter;
- mejeriprodukter och;
- läsk;
- torra soppor, såser, pastor, buljongtärningar och andra snabbprodukter;
- ostar och;
- kött och fiskprodukter;
- torrt bakpulver och bakblandningar;
- kex och kakor.
Särskilt ofta finns det i korv och korv, kött och fisk: ämnet fungerar som en fuktbevarande komponent, därför är det på detta sätt möjligt att bevara produkter utan förlust av fukt och följaktligen vikt.
Fram till 1960-talet användes den dessutom i stor utsträckning vid tillverkning av tvättmedel och pulver. Men på grund av det överdrivna intrånget av kväve och fosforföreningar i vattendrag började kvaliteten på avloppsvattnet, som vidare kommer in i vattenledningar och släpps ut i den naturliga miljön, att försämras avsevärt, vilket kan skada det akvatiska ekosystemet. Av denna anledning började begränsningar och förbud mot användningen av ämnet i sådana produkter att dyka upp, och idag används de praktiskt taget inte vid tillverkning av pulver och tvättmedel.
Natriumfosfater används också i läkemedelsindustrin - de läggs till laxermedel, eftersom ämnet har lämplig effekt vid en viss dos.
Påverkan på människokroppen, möjlig skada från användning
Den laxerande effekten av ämnet är känd för både läkare och kemister. Produkter som innehåller det i sin sammansättning bör finnas i den mänskliga kosten i en begränsad mängd för att inte provocera en motsvarande reaktion i matsmältningskanalen.
När det gäller andra möjliga faror med livsmedelstillsatsen E339 inkluderar dessa sannolikheten för sjukdomar i mag-tarmkanalen: gastrit, sår, pankreatit. Men hittills har sambandet mellan droganvändning och dessa störningar inte bekräftats officiellt.
Resultaten av studier utförda på laboratoriedjur tyder på att natriumfosfater bidrar till försämrad absorption i kroppen och tvättar bort det från benvävnad och tandemalj.
I vissa fall orsakar tvättmedel och pulver som innehåller E339 allergiska reaktioner i form av hudutslag och rodnad.
Hos barn kan användningen av produkter med denna komponent i kompositionen orsaka nervösa störningar: nedsatt koncentration, aggression, ångest, hyperaktivitet, motorisk ångest. För dem bör mängden mat med tillsats av E339 begränsas.
Enligt vissa obekräftade rapporter har natriumfosfater en onkogen effekt, det vill säga de kan orsaka onkologiska sjukdomar i matsmältningskanalen. Annat än en möjlig terapi för förstoppning, är ingenting känt hittills om fördelarna med ämnet för människors hälsa.
Medan tillverkare är på väg att minska kostnaderna för livsmedelsprodukter, kommer tillsatser med "E"-koden, inklusive E339, att anges på etiketterna för en mängd olika livsmedel. Komponenten används som klumpförebyggande medel, emulgeringsmedel, antioxidant och förtjockningsmedel: med dess hjälp förbättrar den matens smak- och texturegenskaper, samtidigt som det är en billig och lönsam ingrediens för tillverkare.
Natriumfosfater är ämnen med en extremt låg risknivå för människor, deras användning är tillåten i Ukraina, Ryssland och länderna i Europeiska unionen. Förutom hotet om en kränkning av kalciummetabolismen i kroppen, har ingen annan information om möjliga hälsoskador ännu bekräftats officiellt. Ändå fortsätter forskningen om effekterna av natriumfosfater på människor idag.
natriumfosfat eller natriumfosfat(Engelsk) natriumfosfat) är det vanliga namnet för en serie natriumsalter av fosforsyror.
Natriumfosfater som används inom läkemedels- och livsmedelsindustrin
Historiskt sett har var och en av föreningarna av natriumfosfat flera namn, både på ryska och engelska. Nedan följer några av dessa namn och kemiska formler för de vanligaste natriumfosfaterna inom medicin och livsmedelsindustrin:
Natriumfosfater i medicin
Natriumsalter av fosforsyror används inom medicinen som laxermedel, som en del av antacida, samt för att upprätthålla mineralbalansen och syra-basbalansen i blodet. Dessutom ingår de ofta i läkemedelssammansättningen som hjälpämnen.Den laxerande effekten av natriumfosfat är baserad på ökningen och retentionen av vätska i tarmen på grund av osmotiska processer. Ansamlingen av vätska i tjocktarmen leder till ökad peristaltik och avföring.
Natriumfosfatföreningar har kontraindikationer, biverkningar och appliceringsfunktioner, samråd med en specialist är nödvändigt.
Natriumfosfat - kosttillskott
Sammansättningen och kraven för livsmedelstillsatser - natriumsalter av fosforsyra regleras av GOST R 52823-2007. Livsmedelstillsatser. Natriumfosfater E339. Allmänna tekniska villkor". Denna GOST gäller för livsmedelstillsatsen E339 natriumfosfat, som är 1-substituerade (i), 2-substituerade (ii) och 3-substituerade (iii) natriumsalter av ortofosforsyra (nedan kallade livsmedelsnatriummonofosfater) och avsedda för användning inom livsmedelsindustrin. GOST delar upp alla livsmedelstillsatser E339 - natriummonofosfater i tre typer:- E339(i), 1-substituerat natriumortofosfat (natriumdivätefosfat)
- E339(ii), 2-substituerat natriumortofosfat (natriumvätefosfat)
- E339(iii), 3-substituerat natriumortofosfat (natriumfosfat).