Fórmula de sal de fosfato de sodio. Fosfato de sodio: descripción, aplicación, efectos en el cuerpo. Conversión de fosfatos de sodio en anhídrido fosfórico
| ortofosfato de sodio | |
| los datos se dan según la edición Enciclopedia química. En cinco tomos. / Ed. ILLINOIS. Knunyants. - M.: Gran Enciclopedia Rusa, 1992. - T. 3. - S. 367-368. - ISBN 5-85270-008-8. | |
| General | |
|---|---|
| Sistemático Nombre |
ortofosfato de sodio |
| química fórmula | Na3PO4 |
| Propiedades físicas | |
| Estado | sustancia cristalina sólida |
| impurezas | agua, forma parte de los hidratos cristalinos de los ortofosfatos de sodio |
| Masa molar | 163,94067 g/mol |
| Densidad | anhidro - 2.536; hidrato cristalino - 1,62 g / cm³ |
| Propiedades termales | |
| T. derretir. | anhidro - 1340; hidrato cristalino - 73,3÷76,7 °C |
| Entalpía de formación | anhidro -1922,8; hidrato cristalino -4471.6 kJ/mol |
| Propiedades químicas | |
| solubilidad en agua | en términos de anhidro 12,1 (0°C); 94.6(100°С) |
| Los datos se basan en condiciones estándar (25 °C, 100 kPa) a menos que se indique lo contrario. | |
Fosfato de sodio (ortofosfato de sodio)- sal sódica del ácido fosfórico de fórmula química Na 3 PO 4 .
Descripción
Fosfato de sodio - sal. Blanco, higroscópico. Se funde sin descomposición, térmicamente estable. Disolveremos bien en el agua, se hidroliza en el anión, crea un ambiente fuerte alcalino en la solución. Reacciona en solución con zinc y aluminio. Entra en reacciones de intercambio iónico. En presencia de agua, forma un hidrato cristalino con la fórmula general Na 3 PO 4 × 12H 2 O.
Recibo
Solicitud
El uso de fosfato de sodio en detergentes para ropa está prohibido en muchos países para reducir la eutrofización de los cuerpos de agua.
En los productos alimenticios (aditivo alimentario E339 (iii)) no se usa fosfato de sodio, sino fosfato de dihidrógeno como polvo de hornear para masa (cuando interactúa con bicarbonato de sodio) y emulsionante para queso procesado, salchichas, leche condensada.
Se utiliza para la decoloración del vidrio durante su fusión.
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Enlaces
- . Aditivos alimentarios. Fosfatos de sodio E339. Especificaciones generales
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Un extracto que caracteriza el ortofosfato de sodio.
La Condesa lloró cuando escuchó la noticia del incendio en Moscú. Natasha, pálida, con los ojos fijos, sentada debajo de los íconos en el banco (en el mismo lugar donde se sentó cuando llegó), no prestó atención a las palabras de su padre. Escuchó el gemido incesante del ayudante, escuchado a través de tres casas.- ¡Ay, qué horror! - dijo, regresa del patio, fría y asustada Sonya. - ¡Creo que todo Moscú arderá, un resplandor terrible! Natasha, mira ahora, puedes verlo desde la ventana de aquí ”, le dijo a su hermana, aparentemente queriendo entretenerla con algo. Pero Natasha la miró, como si no entendiera lo que le preguntaban, y volvió a mirar con los ojos fijos en la esquina de la estufa. Natasha ha estado en este estado de tétanos desde esta mañana, desde el mismo momento en que Sonya, para sorpresa y molestia de la condesa, sin motivo alguno, se vio en la necesidad de informarle a Natasha sobre la herida del príncipe Andrei y sobre su presencia con ellos en el tren. La condesa estaba enojada con Sonya, ya que rara vez se enojaba. Sonya lloró y pidió perdón, y ahora, como tratando de enmendar su culpa, no dejó de cuidar a su hermana.
"Mira, Natasha, qué terriblemente quema", dijo Sonya.
- ¿Qué está en llamas? Preguntó Natasha. – Oh, sí, Moscú.
Y como para no ofender a Sonya por su negativa y deshacerse de ella, movió la cabeza hacia la ventana, miró para que obviamente no pudiera ver nada y volvió a sentarse en su posición anterior.
- ¿No lo viste?
"No, de verdad, lo vi", dijo con voz suplicante.
Tanto la condesa como Sonya entendieron que Moscú, el incendio de Moscú, lo que fuera, por supuesto, no podía importarle a Natasha.
El conde volvió a pasar detrás del tabique y se acostó. La condesa se acercó a Natasha, le tocó la cabeza con la mano vuelta hacia arriba, como hacía cuando su hija estaba enferma, luego le tocó la frente con los labios, como para saber si tenía fiebre, y la besó.
- Estas frio. Estás todo temblando. Deberías irte a la cama”, dijo.
- ¿Acostarse? Sí, está bien, me iré a la cama. Me voy a la cama ahora, - dijo Natasha.
Como a Natasha le dijeron esta mañana que el Príncipe Andrei estaba gravemente herido y viajaba con ellos, solo en el primer minuto preguntó mucho sobre dónde. ¿como? ¿Está gravemente herido? y ella puede verlo? Pero luego de que le dijeran que no le permitían verlo, que estaba gravemente herido, pero que su vida no corría peligro, ella obviamente no creyó lo que le dijeron, pero convencida de que por mucho que dijera, ella Sería responder lo mismo, dejó de preguntar y hablar. Durante todo el camino, con los ojos grandes, que la condesa conocía tan bien y cuya expresión la condesa tanto temía, Natasha se sentó inmóvil en la esquina del carruaje y ahora estaba sentada de la misma manera en el banco en el que se sentó. Estaba pensando en algo, algo que estaba decidiendo o que ya había decidido en su mente ahora; la condesa lo sabía, pero no sabía qué era, y esto la asustaba y la atormentaba.
- Natasha, desvístete, querida, acuéstate en mi cama. (Solo la condesa sola se hizo una cama en la cama; m yo Schoss y las dos jóvenes tuvimos que dormir en el suelo en el heno.)
"No, mamá, me acostaré aquí en el piso", dijo Natasha enojada, fue a la ventana y la abrió. El gemido del ayudante se escuchó más claramente desde la ventana abierta. Sacó la cabeza al aire húmedo de la noche, y la condesa vio que sus delgados hombros temblaban de sollozos y golpeaban contra el marco. Natasha sabía que no era el Príncipe Andrei quien gemía. Sabía que el príncipe Andrei yacía en la misma conexión que ellos, en otra choza al otro lado del pasaje; pero este gemido terrible e incesante la hizo sollozar. La Condesa intercambió miradas con Sonya.
"Acuéstate, querida, acuéstate, amiga", dijo la condesa, tocando ligeramente el hombro de Natasha con la mano. - Bueno, vete a la cama.
"Ah, sí ... me acostaré ahora, ahora", dijo Natasha, desnudándose apresuradamente y arrancando las cuerdas de sus faldas. Se quitó el vestido y se puso una chaqueta, recogió las piernas, se sentó en la cama preparada en el suelo y, echándose la trenza corta y delgada por encima del hombro, comenzó a tejerla. Delgados dedos largos y habituales rápidamente, hábilmente se separaron, tejieron, ataron una trenza. La cabeza de Natasha, con un gesto habitual, se volvió primero hacia un lado, luego hacia el otro, pero sus ojos, febrilmente abiertos, miraban fijamente al frente. Cuando terminó el disfraz de noche, Natasha se sentó en silencio sobre una sábana extendida sobre heno desde el borde de la puerta.
"Natasha, acuéstate en el medio", dijo Sonya.
“No, estoy aquí”, dijo Natasha. "Vete a la cama", agregó con molestia. Y hundió la cara en la almohada.
La condesa, m me Schoss y Sonya se desvistieron rápidamente y se acostaron. Una lámpara se quedó en la habitación. Pero en el patio brillaba el fuego de Maly Mytishchi, a dos millas de distancia, y los gritos de borracho de la gente zumbaban en la taberna, que fue rota por los cosacos de Mamonov, en la urdimbre, en la calle, y el incesante el gemido del ayudante se escuchaba todo el tiempo.
Durante mucho tiempo, Natasha escuchó los sonidos internos y externos que la alcanzaban y no se movió. Al principio escuchó la oración y los suspiros de su madre, el crujido de su cama debajo de ella, el familiar ronquido sibilante de m me Schoss, la respiración tranquila de Sonya. Entonces la condesa llamó a Natasha. Natasha no le respondió.
"Parece estar durmiendo, madre", respondió Sonya en voz baja. La Condesa, después de una pausa, volvió a llamar, pero nadie le respondió.
Poco después, Natasha escuchó la respiración uniforme de su madre. Natasha no se movió, a pesar de que su pequeño pie descalzo, arrancado de debajo de las sábanas, temblaba en el suelo desnudo.
Como celebrando la victoria sobre todos, un grillo chilló en la grieta. El gallo cantó a lo lejos, respondieron los familiares. En la taberna, los gritos se apagaron, solo se escuchó el mismo stand del ayudante. Natasha se levantó.
- Sonia? ¿Duermes? ¿Madre? Ella susurró. Nadie respondió. Natasha se levantó lenta y cautelosamente, se santiguó y pisó cuidadosamente con su pie descalzo estrecho y flexible sobre el suelo frío y sucio. La tabla del suelo crujió. Ella, moviendo rápidamente los pies, corrió como un gatito unos pasos y se agarró al frío soporte de la puerta.
Le parecía que algo pesado, golpeando uniformemente, golpeaba todas las paredes de la choza: le latía el corazón, que moría de miedo, de horror y de amor, a punto de estallar.
Abrió la puerta, cruzó el umbral y pisó la tierra húmeda y fría del porche. El frío que se apoderó de ella la refrescó. Tocó al hombre dormido con su pie descalzo, pasó por encima de él y abrió la puerta de la cabaña donde yacía el Príncipe Andrei. Estaba oscuro en esta choza. En el rincón del fondo, junto a la cama, sobre la que yacía algo, sobre un banco había una vela de sebo en la que ardía un gran hongo.
Por la mañana, Natasha, cuando le informaron sobre la herida y la presencia del Príncipe Andrei, decidió que debería verlo. No sabía para qué era, pero sabía que la cita sería dolorosa, y estaba aún más convencida de que era necesaria.
Todo el día vivió sólo con la esperanza de que por la noche lo vería. Pero ahora que había llegado el momento, estaba aterrorizada por lo que vería. ¿Cómo fue mutilado? ¿Qué quedó de él? ¿Era así, qué era ese gemido incesante del ayudante? Sí, el era. Él era en su imaginación la personificación de ese terrible gemido. Cuando vio una masa vaga en la esquina y tomó sus rodillas levantadas debajo de las sábanas por sus hombros, imaginó una especie de cuerpo terrible y se detuvo con horror. Pero una fuerza irresistible la empujó hacia adelante. Cautelosamente dio un paso, luego otro, y se encontró en medio de una pequeña choza atestada de cosas. En la cabaña, debajo de las imágenes, otra persona estaba acostada en los bancos (era Timokhin) y dos personas más estaban acostadas en el piso (eran un médico y un ayuda de cámara).
El fosfato de sodio (coloquial, correcto: fosfato de sodio, ortofosfato, fosfato óseo o Na 3 PO 4) es una sal mediana higroscópica blanca, térmicamente estable y que se funde sin descomposición (a temperaturas de 250 grados y superiores). Se disuelve en agua, creando un ambiente altamente alcalino.
El fosfato de sodio se obtiene por la acción del álcali (neutralización), durante la deshidratación de los hidroortofosfatos de sodio.
Se utilizan como emulsionantes y reguladores de pH, así como antiaglomerantes. Los fabricantes utilizan fosfato de sodio, especialmente el trifosfato, que puede llegar al 50% en polvo. Para (eliminación de la rigidez) se utilizan sustancias deshidrotizadas, que forman un complejo con una serie de metales (magnesio, calcio, bario, etc.). El fosfato de sodio (técnico, bajo la marca "B") se utiliza en la fabricación de vidrios, pinturas y en el enriquecimiento de minerales. Pero el Na 2 HPO 4 .12H 2 O (alimento, bajo la marca "A") se utiliza principalmente en la industria alimentaria como polvo para hornear. Mejora la consistencia de leche condensada, quesos, embutidos. El fosfato de sodio se utiliza para electroforesis (procesos electrolíticos) y en fotografía (como componente revelador).
Considere los ortofosfatos con más detalle.
El tripolifosfato de sodio se produce bajo dos marcas: "A", "B". Embalado solo en contenedores especiales MKR-1, transportado en vagones de minerales equipados (especiales). Vida útil sin limitación.
El fosfato trisódico (fosfato de sodio, trisustituido) se utiliza en las industrias de alimentos, pulpa y papel, en el sector energético, en la producción de polvos, pastas de limpieza, detergentes para lavavajillas y como tensioactivo en la producción de cemento. Al taladrar, se incluye como aditivo polimérico. El fosfato trisódico desengrasa perfectamente la superficie de cualquier equipo, por lo que es muy solicitado para el lavado. Parece escamas (cristales) con propiedades alcalinas, no inflamables. Ocupa el segundo lugar en términos de su efecto en el cuerpo humano.
Una pregunta bastante lógica: "Con un uso tan amplio, ¿el fosfato de sodio daña nuestro cuerpo?"
Un antioxidante (en las etiquetas aparece como E-300 (y hasta E-339) le permite conservar el color, evitar el amargor y protege contra la oxidación. Puede ser un compuesto natural (vitamina E, ácido ascórbico familiar para todos ), o sintetizado químicamente, que no se encuentra en la naturaleza. Agregado a emulsiones que contienen aceites (p. ej., mayonesa, ketchup). Además de sus propiedades emulsionantes y estabilizadoras, el Na 3 PO 4 es un agente retenedor de agua, un agente complejante, un estabilizador. Por ejemplo, en alta -La cocción en volumen (panadería, panadería) es extremadamente importante con un aumento de masa alto y con una estructura porosa y liviana. Aquí, entre y una sal de ácido fosfórico, solo da el efecto deseado al final. Modificación E-450 (SAPP, pirofosfato de sodio) es especialmente popular. Este polvo de hornear permite un excelente aumento de la masa (máximo en comparación con los análogos), permaneciendo incluso después de la cocción. Agregado a muffins, pasteles, pan de jengibre, pizza, pasteles. Recomendado para obtener casi cualquier o masa (levadura congelada, manteca batida, desmenuzable).
Las propiedades amortiguadoras del E-450, así como la capacidad de unirse al calcio, se utilizan en la industria láctea. Los pirofosfatos tienen un efecto específico sobre la caseína: se abre, se hincha y actúa como emulsionante, lo cual es conveniente cuando se preparan budines, imitaciones de productos lácteos y postres. La leche condensada, obtenida extrayendo agua, tampoco prescinde del estabilizador de sal DSP (fosfato de sodio disustituido).
En la industria cárnica, gracias a los emulsionantes de los que hablamos, aumentan significativamente el rendimiento general de los productos al tiempo que estabilizan la consistencia y mejoran el color.
Es mejor limitar el uso de productos que contengan fosfatos de sodio (o preparados con su uso), ya que la rápida unión del calcio conduce a una deficiencia de este último en el cuerpo. Además, esta sustancia forma parte de los laxantes, por lo que una cantidad excesiva de embutidos puede alterar el tracto digestivo.
DEFINICIÓN
Bajo condiciones normales fosfato de sodio es un polvo blanco higroscópico y térmicamente estable (Fig. 1), cuyos cristales se funden sin descomposición.
Se disuelve bien en agua (hidroliza), creando un ambiente alcalino.
Arroz. 1. Fosfato de sodio. Apariencia.
Las principales características del fosfato de sodio se dan en la siguiente tabla:
Obtención de fosfato de sodio
Los métodos de laboratorio para la obtención de fosfato de sodio implican la acción del ácido fosfórico sobre las sales de sodio (1) o el hidróxido de sodio (2):
3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O (1);
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (2).
Propiedades químicas del fosfato de sodio.
El fosfato de sodio es una sal promedio formada por una base fuerte, hidróxido de sodio (NaOH) y un ácido débil, ortofosfórico (H 3 PO 4). Se hidroliza en solución acuosa. La hidrólisis procede a través del anión (en teoría, son posibles la segunda y la tercera etapa). La presencia de aniones OH indica la naturaleza alcalina del medio.
Primera etapa:
Na 3 PO 4 ↔ 3Na ++ + PO 4 3-;
3Na ++ PO 4 3- + HOH ↔ HPO 4 2- + 3Na ++ OH - ;
Na 3 PO 4 + HOH ↔ Na 2 HPO 4 + NaOH.
Segundo paso:
Na2HPO4 ↔ 2Na++ H2PO4-;
2Na ++ H 2 PO 4 - + HOH ↔ NaHPO 4 + 2Na ++ OH - ;
Na2HPO4 + HOH ↔ NaHPO4 + NaOH.
Tercer paso:
NaHPO4 ↔ Na++ PO4 3-;
Na ++ PO 4 3- + HOH ↔ H 3 PO 4 + Na ++ OH -;
NaHPO 4 + HOH ↔ H 3 PO 4 + NaOH.
El fosfato de sodio se caracteriza por todas las propiedades de las sales:
- interacción con ácidos minerales fuertes
Na 3 PO 4 + 3HCl \u003d 3NaCl + H 3 PO 4;
- interacción con sales, como resultado de lo cual uno de los productos de reacción es un compuesto insoluble en agua
2Na 3 PO 4 + 3Li 2 SO 4 \u003d 2Li 3 PO 4 ↓ + 3Na 2 SO 4;
- descomposición al calentar
Aplicación de fosfato de sodio
El fosfato de sodio ha encontrado aplicación en la industria alimentaria: el aditivo E542, utilizado en la producción de pasta, productos lácteos fermentados, carne y productos culinarios semiacabados. También es ingrediente de pastas dentales y de algunos preparados cosméticos.
Ejemplos de resolución de problemas
EJEMPLO 1
| Ejercicio | ¿Qué masa de óxido de fósforo (V) se forma durante la reacción de descomposición térmica del fosfato de sodio que pesa 200 g? |
| Solución | Escribimos la ecuación de reacción para la descomposición térmica del fosfato de sodio: 2Na 3 PO 4 \u003d P 2 O 5 + 3Na 2 O. Calcule la cantidad de sustancia de fosfato de sodio (masa molar - 164 g / mol): n(Na 3 PO 4) \u003d m (Na 3 PO 4) / M (Na 3 PO 4); n (Na3PO4) = 200/164 = 1,22 mol. Según la ecuación de reacción n(Na 3 PO 4) :n(P 2 O 5) = 2:1. Entonces el número de moles de óxido de fósforo (V) será igual a: n (P 2 O 5) \u003d ½ × n (Na 3 PO 4) \u003d ½ × 1.22 \u003d 0.61 mol. Encontremos la masa del óxido de fósforo (V) resultante (masa molar - 284 g / mol): m (P 2 O 5) \u003d n (P 2 O 5) × M (P 2 O 5) \u003d 0.61 × 284 \u003d 173.24 g. |
| Responder | La masa de óxido de fósforo (V) formada es de 173,24 g. |
Las sales derivadas del hidróxido de sodio y el ácido fosfórico se denominan colectivamente fosfatos de sodio. Este suplemento nutricional es completamente sintético y no se encuentra en la naturaleza de ninguna forma.
En alimentación, su uso más habitual es como antioxidante y conservante, aunque también tiene propiedades emulsionantes y estabilizantes. Además, la sustancia también actúa como regulador de la acidez, ya que afecta el establecimiento y mantenimiento de un cierto nivel de ambiente ácido en el producto. También tiene un efecto de retención de humedad.
Habiendo cumplido el código E339 en la composición del alimento seleccionado, el comprador puede determinar por sí mismo que el producto ha sido tratado con fosfatos de sodio, y decidir si vale la pena comprarlo y usarlo. De acuerdo con los estándares y normas internacionales, la sustancia pertenece a los aditivos alimentarios de bajo grado de peligrosidad.
Métodos de obtención de fosfatos de sodio en el laboratorio
A la fecha, existen varias tecnologías para la extracción de fosfatos de sodio: utilizando ácido fosfórico térmico, superfosfato o ácido obtenido por el método del ácido sulfúrico.
Uno de los métodos implica llevar a cabo una reacción de neutralización de ácido fosfórico al 25% con una solución de carbonato de sodio. La mezcla resultante se filtra, se evapora hasta una determinada densidad y se cristaliza. Si el ácido fosfórico tiene una saturación de más del 40%, la reacción de neutralización se lleva a cabo a una temperatura de 85-95 grados centígrados.
Los superfosfatos se tratan con solución de sulfato de sodio. La sustancia resultante es fosfato monosódico, que se filtra en una solución ácida del residuo insoluble y el sulfato de calcio liberado, y luego también se evapora o granula en un secador por aspersión.
Propiedades químicas de una sustancia.
El aditivo se presenta en forma de polvo blanco en gránulos o cristales. No es sensible a los efectos térmicos y es altamente soluble en.
La sustancia E339 se utiliza como espesante, ya que tiene la propiedad de regular la viscosidad de la mezcla, mejorando su textura. Como estabilizador, el aditivo E339 participa en la formación de la consistencia del producto, contribuye a su mejora y conservación sin cambios, protege los alimentos de la quema durante el tratamiento térmico. Además, los fosfatos de sodio han encontrado su uso como emulsionantes, ya que una de sus propiedades es la capacidad de crear mezclas junto con sustancias inicialmente inmiscibles, por ejemplo, una mezcla de aceite y agua.
Variedades de aditivos alimentarios.
En la industria alimentaria, estos tipos de fosfatos de sodio son de uso común;
- ortofosfato de sodio sustituido en 1 (E339i);
- ortofosfato de sodio sustituido en 2 (E339ii);
- ortofosfato de sodio sustituido en 3 (E399iii).
Sus fórmulas químicas difieren entre sí, pero las sustancias tienen un efecto similar. Por lo tanto, si ve una de estas designaciones en el empaque de un producto, puede estar seguro de que se usaron fosfatos de sodio en él.
Aplicación en producción
El objetivo principal de la sustancia es mejorar las propiedades de los productos alimenticios, por lo que la industria alimentaria es el principal "consumidor" de este componente. Se puede encontrar en las composiciones:
- productos de panadería y confitería;
- productos lácteos y;
- bebidas sin alcohol;
- sopas secas, salsas, pastas, cubitos de caldo y otros productos instantáneos;
- quesos y;
- productos cárnicos y pesqueros;
- levadura en polvo seca y mezclas para hornear;
- galletas y pasteles.
Especialmente a menudo se encuentra en salchichas y embutidos, carne y pescado: la sustancia funciona como un componente que retiene la humedad, por lo tanto, de esta manera es posible conservar los productos sin pérdida de humedad y, en consecuencia, de peso.
Además, hasta la década de 1960, fue ampliamente utilizado en la producción de detergentes y polvos. Sin embargo, debido al ingreso excesivo de compuestos de nitrógeno y fósforo en los cuerpos de agua, la calidad de las aguas residuales, que luego ingresan a las tuberías de agua y se liberan al medio ambiente natural, comenzó a deteriorarse significativamente, lo que podría dañar el ecosistema acuático. Por esta razón, comenzaron a aparecer restricciones y prohibiciones en el uso de la sustancia en tales productos, y hoy en día prácticamente no se utilizan en la fabricación de polvos y productos detergentes.
Los fosfatos de sodio también se usan en la industria farmacéutica: se agregan a los laxantes, ya que la sustancia tiene el efecto apropiado en una dosis determinada.
Impacto en el cuerpo humano, posible daño por el uso
El efecto laxante de la sustancia es conocido tanto por médicos como por químicos. Los productos que lo contienen en su composición deben estar presentes en la dieta humana en una cantidad limitada para no provocar una reacción correspondiente del tracto digestivo.
En cuanto a otros posibles peligros del aditivo alimentario E339, estos incluyen la probabilidad de enfermedades del tracto gastrointestinal: gastritis, úlceras, pancreatitis. Sin embargo, hasta la fecha no se ha confirmado oficialmente la relación entre el consumo de sustancias y estos trastornos.
Los resultados de los estudios realizados en animales de laboratorio indican que los fosfatos de sodio contribuyen a la absorción deficiente en el cuerpo, eliminándolo del tejido óseo y el esmalte dental.
En algunos casos, los detergentes y polvos que contienen E339 provocan reacciones alérgicas en forma de erupciones cutáneas y enrojecimiento.
En los niños, el uso de productos con este componente en la composición puede causar trastornos nerviosos: problemas de concentración, agresividad, ansiedad, hiperactividad, ansiedad motora. Para ellos, la cantidad de alimentos con la adición de E339 debe ser limitada.
Según algunos informes no confirmados, los fosfatos de sodio tienen un efecto oncogénico, es decir, pueden causar enfermedades oncológicas del tracto digestivo. Aparte de una posible terapia para el estreñimiento, hasta la fecha no se sabe nada sobre los beneficios de la sustancia para la salud humana.
Si bien los fabricantes están en camino de reducir el costo de los productos alimenticios, los aditivos con el código "E", incluido E339, se indicarán en las etiquetas de una variedad de alimentos. El componente se utiliza como agente antiaglomerante, emulsionante, antioxidante y espesante: con su ayuda, mejora las características de sabor y textura de los alimentos, mientras que es un ingrediente económico y rentable para los fabricantes.
Los fosfatos de sodio son sustancias con un nivel extremadamente bajo de peligro para los humanos, su uso está permitido en Ucrania, Rusia y los países de la Unión Europea. Además de la amenaza de una violación del metabolismo del calcio en el cuerpo, aún no se ha confirmado oficialmente ninguna otra información sobre posibles daños a la salud. Sin embargo, la investigación sobre los efectos de los fosfatos de sodio en los seres humanos continúa en la actualidad.
fosfato de sodio o fosfato de sodio(Inglés) fosfato de sodio) es el nombre común de una serie de sales de sodio de ácidos fosfóricos.
Fosfatos de sodio utilizados en la industria farmacéutica y alimentaria
Históricamente, cada uno de los compuestos del fosfato de sodio tiene varios nombres, tanto en ruso como en inglés. A continuación se muestran algunos de estos nombres y fórmulas químicas de los fosfatos de sodio más comunes en la medicina y la industria alimentaria:
Fosfatos de sodio en medicina
Las sales de sodio de los ácidos fosfóricos en medicina se usan como laxantes, como parte de los antiácidos, así como para mantener el equilibrio mineral y el equilibrio ácido-base de la sangre. Además, a menudo se incluyen en la composición de medicamentos como excipientes.El efecto laxante del fosfato de sodio se basa en el aumento y retención de líquido en el intestino debido a procesos osmóticos. La acumulación de líquido en el colon conduce a un aumento del peristaltismo y la defecación.
Los compuestos de fosfato de sodio tienen contraindicaciones, efectos secundarios y características de aplicación, es necesaria la consulta con un especialista.
Fosfato de sodio - complemento alimenticio
La composición y los requisitos para los aditivos alimentarios: sales de sodio del ácido fosfórico están regulados por GOST R 52823-2007. Aditivos alimentarios. Fosfatos de sodio E339. Condiciones técnicas generales". Esta GOST se aplica al aditivo alimentario de fosfato de sodio E339, que son sales de sodio 1-sustituidas (i), 2-sustituidas (ii) y 3-sustituidas (iii) de ácido ortofosfórico (en lo sucesivo denominados monofosfatos de sodio para alimentos) y destinados a uso en la industria alimentaria. GOST subdivide todos los aditivos alimentarios E339 - monofosfatos de sodio en tres tipos:- E339(i), ortofosfato de sodio sustituido en 1 (dihidrogenofosfato de sodio)
- E339(ii), ortofosfato de sodio sustituido en 2 (hidrogenofosfato de sodio)
- E339(iii), ortofosfato de sodio sustituido en 3 (fosfato de sodio).