Формула на натриева фосфатна сол. Натриев фосфат: описание, приложение, ефекти върху тялото. Превръщане на натриеви фосфати във фосфорен анхидрид
| Натриев ортофосфат | |
| данните са дадени според изданието Химическа енциклопедия. В пет тома. / Ед. I Л. Кнунянц. - М .: Голяма руска енциклопедия, 1992. - Т. 3. - С. 367-368. - ISBN 5-85270-008-8. | |
| Общ | |
|---|---|
| Систематичен Име |
натриев ортофосфат |
| Chem. формула | Na3PO4 |
| Физични свойства | |
| състояние | твърдо кристално вещество |
| примеси | вода, е част от кристалните хидрати на натриевите ортофосфати |
| Моларна маса | 163.94067 g/mol |
| Плътност | безводен - 2.536; кристален хидрат - 1,62 g / cm³ |
| Топлинни свойства | |
| Т. стопи се. | безводен - 1340; кристалохидрат - 73.3÷76.7 °C |
| Енталпия на образуване | безводен -1922,8; кристален хидрат -4471,6 kJ/mol |
| Химични свойства | |
| Разтворимост във вода | по отношение на безводен 12,1 (0°C); 94.6(100°С) |
| Данните се основават на стандартни условия (25 °C, 100 kPa), освен ако не е отбелязано друго. | |
Натриев фосфат (натриев ортофосфат)- натриева сол на фосфорна киселина с химична формула Na 3 PO 4 .
Описание
Натриев фосфат - сол. Бяло, хигроскопично. Топи се без разлагане, термично стабилен. Добре се разтваря във вода, хидролизира се на анион, създава силно алкална среда в разтвора. Реагира в разтвор с цинк и алуминий. Влиза в йонообменни реакции. В присъствието на вода образува кристален хидрат с обща формула Na 3 PO 4 × 12H 2 O.
Касова бележка
Приложение
Използването на натриев фосфат в перилните препарати е забранено в много страни, за да се намали еутрофикацията на водните тела.
В хранителните продукти (хранителна добавка E339 (iii)) не се използва натриев фосфат, а дихидроген фосфат като бакпулвер за тесто (при взаимодействие със сода за хляб) и емулгатор за топено сирене, колбаси, кондензирано мляко.
Използва се за обезцветяване на стъкло при топенето му.
Вижте също
Напишете отзив за статията "Натриев ортофосфат"
Връзки
- . Хранителни добавки. Натриеви фосфати Е339. Общи спецификации
| Тази статия за неорганична материя все още е мъниче. Можете да помогнете на проекта, като добавите към него. |
Откъс, характеризиращ натриев ортофосфат
Графинята се разплака, когато научи новината за пожара в Москва. Наташа, бледа, с втренчени очи, седнала под иконите на пейката (на същото място, където седна, когато пристигна), не обърна внимание на думите на баща си. Тя слушаше непрестанния стон на адютанта, който се чуваше през три къщи.- О, какъв ужас! - каза, върни се от двора, студена и уплашена Соня. - Мисля, че цяла Москва ще изгори, ужасен блясък! Наташа, виж сега, можеш да го видиш от прозореца от тук - каза тя на сестра си, очевидно искайки да я забавлява с нещо. Но Наташа я погледна, сякаш не разбираше какво я питат, и отново се втренчи с очи в ъгъла на печката. Наташа е в това състояние на тетанус от тази сутрин, от момента, в който Соня, за изненада и раздразнение на графинята, без никаква причина намери за необходимо да съобщи на Наташа за раната на княз Андрей и за неговия присъствие с тях във влака. Графинята беше ядосана на Соня, тъй като тя рядко се ядосваше. Соня плачеше и молеше за прошка, а сега, сякаш се опитваше да поправи вината си, не спря да се грижи за сестра си.
„Виж, Наташа, колко ужасно гори“, каза Соня.
- Какво гори? – попита Наташа. – О, да, Москва.
И сякаш за да не обиди Соня с отказа си и да се отърве от нея, тя премести глава към прозореца, погледна така, че очевидно да не вижда нищо, и отново седна в предишната си позиция.
- Не го ли видяхте?
„Не, наистина, видях го“, каза тя с умолителен глас.
И графинята, и Соня разбираха, че Москва, пожарът на Москва, каквото и да беше, разбира се, нямаше значение за Наташа.
Графът отново отиде зад преградата и легна. Графинята се приближи до Наташа, докосна главата й с вдигната ръка, както правеше, когато дъщеря й беше болна, после докосна челото й с устни, сякаш за да разбере дали има треска, и я целуна.
- Ти си студен. Цялата трепериш. Трябва да си легнеш — каза тя.
- Да легна? Да, добре, ще си лягам. Сега си лягам - каза Наташа.
Тъй като тази сутрин на Наташа беше казано, че принц Андрей е тежко ранен и пътува с тях, тя само в първата минута попита много къде? като? дали е опасно ранен? и тя може ли да го види? Но след като й казаха, че не й е позволено да го види, че е тежко ранен, но няма опасност за живота му, тя явно не повярва на казаното, а убедена, че колкото и да говори, тя щеше да отговори същото, спря да пита и да говори. През целия път, с големи очи, които графинята познаваше толкова добре и от чието изражение графинята толкова се страхуваше, Наташа седеше неподвижно в ъгъла на каретата и сега седеше по същия начин на пейката, на която седна. Тя мислеше за нещо, нещо, което решаваше или вече беше решила в ума си сега - графинята знаеше това, но какво беше, тя не знаеше и това я плашеше и измъчваше.
- Наташа, съблечи се, скъпа, легни на леглото ми. (Само на графинята беше оправено легло на леглото; аз, Шос и двете млади дами трябваше да спят на пода в сеното.)
„Не, мамо, ще легна тук на пода“, каза Наташа ядосано, отиде до прозореца и го отвори. Стонът на адютанта се чу по-отчетливо от отворения прозорец. Тя подаде глава във влажния нощен въздух и графинята видя как слабите й рамене треперят от ридания и се удрят в рамката. Наташа знаеше, че не стене княз Андрей. Тя знаеше, че принц Андрей лежи в същата връзка, където бяха те, в друга колиба от другата страна на прохода; но този ужасен непрестанен стон я накара да ридае. Графинята се спогледа със Соня.
— Легни, скъпа моя, легни, приятелю — каза графинята, докосвайки леко рамото на Наташа с ръка. - Ами лягай си.
„Ах, да ... Сега ще си легна, сега“, каза Наташа, като набързо се съблече и разкъса връзките на полите си. Като хвърли роклята си и облече сако, тя прибра краката си, седна на леглото, приготвено на пода, и като хвърли късата си тънка плитка на рамо, започна да я тъче. Тънки дълги обичайни пръсти бързо, сръчно се разделиха, изтъкаха, завързаха плитка. Главата на Наташа с обичаен жест се обърна първо на една страна, после на друга, но очите й, трескаво отворени, се взираха право напред. Когато нощният костюм свърши, Наташа тихо се отпусна върху чаршаф, постлан върху сено от ръба на вратата.
„Наташа, легни в средата“, каза Соня.
— Не, тук съм — каза Наташа. — Лягай си — добави тя с досада. И тя зарови лице във възглавницата.
Графинята, m me Schoss, и Соня набързо се съблякоха и легнаха. Една лампа беше оставена в стаята. Но в двора светеше от огъня на Мали Митищи, на две мили, и пиянските викове на хората бръмчаха в кръчмата, която беше разбита от казаците на Мамонов, на основата, на улицата и непрестанната през цялото време се чуваше стонът на адютанта.
Дълго време Наташа слушаше вътрешните и външните звуци, които достигаха до нея, и не помръдваше. Отначало тя чу молитвата и въздишките на майка си, скърцането на леглото под нея, познатото свистящо хъркане на m me Schoss, тихото дишане на Соня. Тогава графинята се обади на Наташа. Наташа не й отговори.
„Изглежда спи, майко“, тихо отговори Соня. Графинята след кратка пауза се обади отново, но никой не й отговори.
Скоро след това Наташа чу равномерното дишане на майка си. Наташа не помръдна, въпреки факта, че малкият й бос крак, изваден изпод завивките, трепереше на голия под.
Сякаш празнувайки победата над всички, в цепнатината изпищя щурец. Петелът пропя надалеч, роднините се отзоваха. В кръчмата писъците заглъхнаха, чу се само същата стойка на адютанта. Наташа стана.
- Соня? спиш ли? майка? — прошепна тя. Никой не отговори. Наташа бавно и предпазливо стана, прекръсти се и внимателно стъпи с тесния си и гъвкав бос крак на мръсния студен под. Подовата дъска изскърца. Тя, бързо движейки краката си, изтича като коте няколко крачки и се хвана за студената скоба на вратата.
Струваше й се, че нещо тежко, равномерно поразително, чукаше по всички стени на колибата: биеше сърцето й, което умираше от страх, от ужас и любов, пръсна се.
Тя отвори вратата, прекрачи прага и стъпи на влажната, студена пръст на верандата. Хладът, който я обзе, я освежи. Тя усети спящия с бос крак, прекрачи го и отвори вратата на колибата, където лежеше принц Андрей. В тази колиба беше тъмно. В задния ъгъл, до леглото, на което лежеше нещо, на пейка стоеше лоена свещ, догорена с голяма гъба.
На сутринта Наташа, когато й казаха за раната и присъствието на принц Андрей, реши, че трябва да го види. Не знаеше за какво е, но знаеше, че срещата ще бъде болезнена, а още повече беше убедена, че е необходимо.
Цял ден тя живееше само с надеждата, че през нощта ще го види. Но сега, когато моментът настъпи, тя беше ужасена от това, което щеше да види. Как беше осакатен? Какво остана от него? Такъв ли беше, какъв беше този непрестанен стон на адютанта? Да той беше. Във въображението й той беше олицетворение на този ужасен стон. Когато видя неясна маса в ъгъла и хвана коленете му, повдигнати под завивките до раменете му, тя си представи някакво ужасно тяло и спря ужасена. Но неудържима сила я теглеше напред. Тя предпазливо направи една крачка, после още една и се озова в средата на малка разхвърляна колиба. В хижата, под изображенията, друг човек лежеше на пейки (това беше Тимохин), а още двама души лежаха на пода (те бяха лекар и камериер).
Натриевият фосфат (разговорно, правилно: натриев фосфат, ортофосфат, костен фосфат или Na 3 PO 4) е бяла хигроскопична средна сол, термично стабилна и топяща се без разлагане (при температури от 250 градуса и повече). Разтваря се във вода, създавайки силно алкална среда.
Натриевият фосфат се получава чрез действието на алкали (неутрализиране) по време на дехидратацията на натриевите хидроортофосфати.
Използва се като емулгатори и регулатори на pH, както и като антислепващи агенти. Натриевият фосфат се използва от производителите.Особено често се използва трифосфат, който може да бъде до 50% в прахове. За (елиминиране на твърдостта) се използват дехидротизирани вещества, които образуват комплекс с редица метали (магнезий, калций, барий и др.). Натриевият фосфат (технически, под марката "В") се използва при производството на стъкла, бои и при обогатяването на руди. Но Na 2 HPO 4 .12H 2 O (храна, под марката "A") се използва главно в хранително-вкусовата промишленост като бакпулвер. Подобрява консистенцията на кондензирано мляко, сирена, колбаси. Натриевият фосфат се използва за електрофореза (електролитни процеси) и във фотографията (като проявител).
Помислете за ортофосфатите по-подробно.
Натриевият триполифосфат се произвежда под две маркировки: "A", "B". Опаковани само в специални контейнери MKR-1, транспортирани в оборудвани (специални) минерални вагони. Срок на годност без ограничение.
Тринатриевият фосфат (натриев фосфат, тризаместен) се използва в хранително-вкусовата, целулозно-хартиената промишленост, в енергетиката, в производството на прахове, почистващи пасти, препарати за миене на съдове и като повърхностно активно вещество в производството на цимент. При пробиване се включва като полимерна добавка. Тринатриевият фосфат идеално обезмаслява повърхността на всяко оборудване, така че е търсен за промиване. Прилича на люспи (кристали) с алкални свойства, незапалими. Той се нарежда на второ място по отношение на ефекта си върху човешкото тяло.
Съвсем логичен въпрос: "При такава широка употреба натриевият фосфат вреди ли на тялото ни?"
Антиоксидант (на етикетите е посочен като E-300 (и до E-339) ви позволява да запазите цвета, да избегнете горчивина и предпазва от окисляване. Може да бъде или естествено съединение (витамин Е, аскорбинова киселина, позната на всички ), или химически синтезиран, не се среща в природата Добавен към емулсии, съдържащи масла (напр. майонеза, кетчуп) В допълнение към свойствата си на емулгатор и стабилизатор, Na 3 PO 4 е водозадържащ агент, комплексообразуващ агент, стабилизатор Например, във високи -обемното печене (хлебопекарна, пекарна) е изключително важно високото втасване на тестото, и с пореста и лека структура.Тук между и сол на фосфорната киселина, тя просто дава желания ефект в крайна сметка.Модификация E-450 (SAPP, натриев пирофосфат) е особено популярен. Този бакпулвер позволява отлично втасване на тестото (максимално в сравнение с аналозите), оставайки дори след печене. Добавя се към мъфини, торти, меденки, пица, торти. Препоръчва се за получаване на почти всякакви o тесто (замразена мая, разбито, ронливо пясъчно тесто).
Буферните свойства на Е-450, както и способността да свързва калций, се използват в мандрите. Пирофосфатите имат специфичен ефект върху казеина - отваря се, набъбва и действа като емулгатор, което е удобно при приготвяне на пудинги, имитации на млечни продукти и десерти. Кондензираното мляко, получено чрез извличане на вода, също не се справя без солевия стабилизатор DSP (дизаместен натриев фосфат).
В месната промишленост, благодарение на емулгаторите, които обсъждаме, те значително увеличават общия добив на продуктите, като същевременно стабилизират консистенцията и подобряват цвета.
Употребата на продукти, съдържащи натриеви фосфати (или приготвени с тяхна употреба), е най-добре ограничена, тъй като бързото свързване на калций води до дефицит на последния в организма. В допълнение, това вещество е част от лаксативи, така че прекомерното количество наденица може да наруши храносмилателния тракт.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
При нормални условия натриев фосфате хигроскопичен, термично стабилен бял прах (фиг. 1), чиито кристали се топят без разлагане.
Разтваря се добре във вода (хидролизира), създавайки алкална среда.
Ориз. 1. Натриев фосфат. Външен вид.
Основните характеристики на натриевия фосфат са дадени в таблицата по-долу:
Получаване на натриев фосфат
Лабораторните методи за получаване на натриев фосфат включват действието на фосфорна киселина върху натриеви соли (1) или натриев хидроксид (2):
3Na 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O (1);
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O (2).
Химични свойства на натриевия фосфат
Натриевият фосфат е средна сол, образувана от силна основа - натриев хидроксид (NaOH) и слаба киселина - ортофосфорна (H 3 PO 4). Хидролизира във воден разтвор. Хидролизата протича през аниона (теоретично са възможни втори и трети етап). Наличието на ОН аниони показва алкалния характер на средата.
Първи етап:
Na 3 PO 4 ↔ 3Na + + PO 4 3-;
3Na + + PO 4 3- + HOH ↔ HPO 4 2- + 3Na + + OH - ;
Na 3 PO 4 + HOH ↔ Na 2 HPO 4 + NaOH.
Втора стъпка:
Na 2 HPO 4 ↔ 2Na + + H 2 PO 4 -;
2Na + + H 2 PO 4 - + HOH ↔ NaHPO 4 + 2Na + + OH - ;
Na 2 HPO 4 + HOH ↔ NaHPO 4 + NaOH.
Трета стъпка:
NaHPO 4 ↔ Na + + PO 4 3-;
Na + + PO 4 3- + HOH ↔ H 3 PO 4 + Na + + OH -;
NaHPO 4 + HOH ↔ H 3 PO 4 + NaOH.
Натриевият фосфат се характеризира с всички свойства на солите:
- взаимодействие със силни минерални киселини
Na3PO4 + 3HCl \u003d 3NaCl + H3PO4;
- взаимодействие със соли, в резултат на което един от реакционните продукти е водонеразтворимо съединение
2Na 3 PO 4 + 3Li 2 SO 4 \u003d 2Li 3 PO 4 ↓ + 3Na 2 SO 4;
- разлагане при нагряване
Приложение на натриев фосфат
Натриевият фосфат е намерил приложение в хранително-вкусовата промишленост - добавка Е542, използвана в производството на тестени изделия, ферментирали млечни продукти, месо и кулинарни полуфабрикати. Също така е съставка на пасти за зъби и някои козметични препарати.
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
| Упражнение | Каква маса фосфорен (V) оксид се образува по време на реакцията на термично разлагане на натриев фосфат с тегло 200 g? |
| Решение | Записваме уравнението на реакцията за термично разлагане на натриев фосфат: 2Na 3 PO 4 \u003d P 2 O 5 + 3Na 2 O. Изчислете количеството вещество натриев фосфат (моларна маса - 164 g / mol): n(Na3PO4) \u003d m (Na3PO4) / M (Na3PO4); n (Na3PO4) = 200/164 = 1.22 mol. Съгласно уравнението на реакцията n (Na 3 PO 4) : n (P 2 O 5) = 2:1. Тогава броят на моловете фосфорен оксид (V) ще бъде равен на: n (P 2 O 5) \u003d ½ × n (Na 3 PO 4) \u003d ½ × 1,22 = 0,61 mol. Нека намерим масата на получения фосфорен (V) оксид (моларна маса - 284 g / mol): m (P 2 O 5) \u003d n (P 2 O 5) × M (P 2 O 5) \u003d 0,61 × 284 = 173,24 g. |
| Отговор | Масата на образувания фосфорен (V) оксид е 173,24 g. |
Солите, получени от натриев хидроксид и фосфорна киселина, се наричат общо натриеви фосфати. Тази хранителна добавка е напълно синтетична и не се среща в природата под никаква форма.
В храните най-често се използва като антиоксидант и консервант, въпреки че има и свойства на емулгатор и стабилизатор. В допълнение, веществото действа и като регулатор на киселинността, тъй като влияе върху установяването и поддържането на определено ниво на киселинна среда в продукта. Има и влагозадържащ ефект.
След като се срещне с код E339 в състава на избраната храна, купувачът може сам да определи дали продуктът е бил обработен с натриеви фосфати и да реши дали си струва да го купи и използва. Съгласно международните стандарти и норми веществото принадлежи към хранителните добавки с ниска степен на опасност.
Методи за получаване на натриеви фосфати в лаборатория
Към днешна дата има няколко технологии за извличане на натриеви фосфати: използване на термична фосфорна киселина, суперфосфат или киселина, получена по метода на сярна киселина.
Един от методите включва провеждане на реакция на неутрализация на 25% фосфорна киселина с разтвор на калцинирана сода. Получената смес се филтрира, изпарява се до определена плътност и кристализира. Ако фосфорната киселина има насищане над 40%, реакцията на неутрализация се извършва при температура 85-95 градуса по Целзий.
Суперфосфатите се третират с разтвор на натриев сулфат. Полученото вещество е мононатриев фосфат, който се филтрира в кисел разтвор от неразтворимия остатък и освободения калциев сулфат и след това също се изпарява или гранулира в пулверизационна сушилня.
Химични свойства на веществото
Добавката е под формата на бял прах на гранули или кристали. Не е чувствителен към термични ефекти и е силно разтворим в.
Веществото E339 се използва като сгъстител, тъй като има свойството да регулира вискозитета на сместа, подобрявайки нейната текстура. Като стабилизатор, добавката E339 участва във формирането на консистенцията на продукта, допринася за неговото подобряване и запазване непроменена, предпазва храната от изгаряне по време на топлинна обработка. Също така натриевите фосфати са намерили своето приложение като емулгатори, тъй като едно от техните свойства е способността да създават смеси заедно с първоначално несмесващи се вещества, например смес от масло и вода.
Разновидности на хранителни добавки
В хранително-вкусовата промишленост тези видове натриеви фосфати се използват често;
- натриев ортофосфат 1-заместен (E339i);
- натриев ортофосфат 2-заместен (E339ii);
- 3-заместен натриев ортофосфат (E399iii).
Техните химични формули се различават една от друга, но веществата имат сходен ефект. Следователно, ако видите едно от тези обозначения върху опаковката на даден продукт, можете да сте сигурни, че в него са използвани натриеви фосфати.
Приложение в производството
Основната цел на веществото е да подобри свойствата на хранителните продукти, поради което хранителната промишленост е основният „потребител“ на този компонент. Може да се намери в композициите:
- хлебни и сладкарски изделия;
- млечни продукти и;
- безалкохолни напитки;
- сухи супи, сосове, пасти, бульони и други инстантни продукти;
- сирена и;
- месни и рибни продукти;
- сух бакпулвер и смеси за печене;
- бисквити и торти.
Особено често се среща в колбаси и колбаси, месо и риба: веществото работи като компонент, задържащ влагата, следователно по този начин е възможно да се запазят продуктите без загуба на влага и съответно тегло.
Освен това до 60-те години на миналия век се използва широко в производството на перилни препарати и прахове. Въпреки това, поради прекомерното навлизане на азотни и фосфорни съединения във водните тела, качеството на отпадъчните води, които по-нататък навлизат във водопроводите и се изпускат в естествената среда, започна значително да се влошава, което може да навреди на водната екосистема. Поради тази причина започнаха да се появяват ограничения и забрани за употребата на веществото в такива продукти и днес те практически не се използват в производството на прахове и детергенти.
Натриевите фосфати се използват и във фармацевтичната индустрия - те се добавят към лаксативи, тъй като веществото има подходящ ефект при определена доза.
Въздействие върху човешкото тяло, възможна вреда от употреба
Слабителният ефект на веществото е известен както на лекарите, така и на химиците. Продуктите, които го съдържат в състава си, трябва да присъстват в диетата на човека в ограничено количество, за да не провокират съответна реакция на храносмилателния тракт.
Що се отнася до други възможни опасности от хранителната добавка E339, те включват вероятността от заболявания на стомашно-чревния тракт: гастрит, язва, панкреатит. Към днешна дата обаче връзката между употребата на вещества и тези разстройства не е официално потвърдена.
Резултатите от проучвания, проведени върху лабораторни животни, показват, че натриевите фосфати допринасят за нарушено усвояване в организма, измивайки го от костната тъкан и зъбния емайл.
В някои случаи детергентите и праховете, съдържащи E339, причиняват алергични реакции под формата на кожни обриви и зачервяване.
При деца употребата на продукти с този компонент в състава може да причини нервни разстройства: нарушена концентрация, агресия, тревожност, хиперактивност, двигателна тревожност. За тях трябва да се ограничи количеството храна с добавка на E339.
Според някои непотвърдени доклади натриевите фосфати имат онкогенен ефект, т.е. могат да причинят онкологични заболявания на храносмилателния тракт. Освен възможна терапия за запек, до момента не се знае нищо за ползите от веществото за човешкото здраве.
Докато производителите са на път да намалят цената на хранителните продукти, добавките с код „E“, включително E339, ще бъдат посочени на етикетите на различни храни. Компонентът се използва като антислепващ агент, емулгатор, антиоксидант и сгъстител: с негова помощ подобрява вкусовите и текстурните характеристики на храната, като същевременно е евтина и печеливша съставка за производителите.
Натриевите фосфати са вещества с изключително ниска степен на опасност за хората, тяхната употреба е разрешена в Украйна, Русия и страните от Европейския съюз. В допълнение към заплахата от нарушение на калциевия метаболизъм в организма, все още не е официално потвърдена друга информация за възможна вреда за здравето. Въпреки това изследванията върху ефектите на натриевите фосфати върху хората продължават и днес.
натриев фосфатили натриев фосфат(Английски) натриев фосфат) е общоприетото наименование за серия от натриеви соли на фосфорни киселини.
Натриеви фосфати, използвани във фармацевтичната и хранително-вкусовата промишленост
Исторически всяко от съединенията на натриевия фосфат има няколко имена, както на руски, така и на английски. По-долу са някои от тези имена и химични формули на най-често срещаните натриеви фосфати в медицината и хранително-вкусовата промишленост:
Натриеви фосфати в медицината
Натриевите соли на фосфорната киселина в медицината се използват като лаксативи, като част от антиацидите, както и за поддържане на минералния баланс и киселинно-базовия баланс на кръвта. Освен това те често се включват в състава на лекарствата като помощни вещества.Слабителният ефект на натриевия фосфат се основава на увеличаване и задържане на течност в червата поради осмотични процеси. Натрупването на течност в дебелото черво води до повишена перисталтика и дефекация.
Съединенията с натриев фосфат имат противопоказания, странични ефекти и особености на приложение, необходима е консултация със специалист.
Натриев фосфат - хранителна добавка
Съставът и изискванията към хранителните добавки - натриевите соли на фосфорната киселина се регулират от GOST R 52823-2007. Хранителни добавки. Натриеви фосфати Е339. Общи технически условия”. Този GOST се отнася за хранителната добавка E339 натриев фосфат, която е 1-заместена (i), 2-заместена (ii) и 3-заместена (iii) натриева сол на ортофосфорна киселина (наричани по-долу хранителни натриеви монофосфати) и предназначена за употреба в хранително-вкусовата промишленост. GOST разделя всички хранителни добавки E339 - натриеви монофосфати на три вида:- E339(i), 1-заместен натриев ортофосфат (натриев дихидроген фосфат)
- E339(ii), 2-заместен натриев ортофосфат (натриев хидроген фосфат)
- E339(iii), 3-заместен натриев ортофосфат (натриев фосфат).