صيغة ملح فوسفات الصوديوم. فوسفات الصوديوم: الوصف والتطبيق والآثار على الجسم. تحويل فوسفات الصوديوم إلى أنهيدريد فوسفوريك

أورثوفوسفات الصوديوم
يتم تقديم البيانات وفقًا للإصدار موسوعة كيميائية. في خمسة مجلدات. / إد. انا. Knunyants. - م: الموسوعة الروسية الكبرى ، 1992. - ت 3. - س 367-368. - ردمك 5-85270-008-8.
عام
منهجي اسم	أورثوفوسفات الصوديوم
تشيم. معادلة	Na3PO4
الخصائص الفيزيائية
حالة	مادة بلورية صلبة
الشوائب	الماء ، هو جزء من الهيدرات البلورية لمركبات أورثوفوسفات الصوديوم
الكتلة المولية	163.94067 جم / مول
كثافة	لا مائي - 2.536 ؛ هيدرات بلورية - 1.62 جم / سم مكعب
الخصائص الحرارية
T. تذوب.	لا مائي - 1340 ؛ هيدرات بلورية - 73.3 76.7 درجة مئوية
المحتوى الحراري للتكوين	اللامائى -1922.8 ؛ هيدرات بلورية -4471.6 كيلوجول / مول
الخواص الكيميائية
الذوبان في الماء	من حيث اللامائية 12.1 (0 درجة مئوية) ؛ 94.6 (100 درجة مئوية)
تستند البيانات إلى الظروف القياسية (25 درجة مئوية ، 100 كيلو باسكال) ما لم يذكر خلاف ذلك.

فوسفات الصوديوم (أورثوفوسفات الصوديوم)- ملح الصوديوم لحمض الفوسفوريك بالصيغة الكيميائية Na 3 PO 4.

وصف

فوسفات الصوديوم - ملح. أبيض ، استرطابي. يذوب بدون تحلل ، مستقر حرارياً. دعونا نذوب جيدًا في الماء ، يتحلل الماء على أنيون ، ويخلق بيئة قلوية قوية في المحلول. يتفاعل في المحلول مع الزنك والألمنيوم. يدخل في تفاعلات التبادل الأيوني. في وجود الماء ، فإنه يشكل هيدرات بلورية بالصيغة العامة Na 3 PO 4 × 12H 2 O.

إيصال

$\backslash \; mathsf\; (2H\_3PO\_4\; +\; 3Na\_2CO\_3\; \backslash \; longrightarrow\; 2Na\_3PO\_4\; +\; 3CO\_2\; +\; 3H\_2O)$

$\backslash \; mathsf\; (H\_3PO\_4\; +\; 3NaOH\; \backslash \; longrightarrow\; Na\_3PO\_4\; +\; 3H\_2O)$

طلب

يُحظر استخدام فوسفات الصوديوم في منظفات الغسيل في العديد من البلدان للحد من إغناء المسطحات المائية بالمغذيات.

في المنتجات الغذائية (المضافات الغذائية E339 (iii)) لا يتم استخدام فوسفات الصوديوم ، ولكن يتم استخدام فوسفات الهيدروجين كمسحوق للخبز للعجين (عند التفاعل مع صودا الخبز) ومستحلب للجبن المعالج والنقانق والحليب المكثف.

يتم استخدامه لتغيير لون الزجاج أثناء ذوبانه.

أنظر أيضا

اكتب تقييما لمقال "فوسفات الصوديوم"

الروابط

• . المضافات الغذائية. فوسفات الصوديوم E339. المواصفات العامة

هذا المقال عن المواد غير العضوية هو كعب. يمكنك مساعدة المشروع عن طريق الإضافة إليه.

مقتطف يميز أورثوفوسفات الصوديوم

بكت الكونتيسة عندما سمعت نبأ الحريق في موسكو. ناتاشا ، شاحبة ، ذات عيون ثابتة ، جالسة تحت الأيقونات على المقعد (في نفس المكان الذي جلست فيه عند وصولها) ، لم تنتبه إلى كلام والدها. استمعت إلى أنين المعاون المتواصل ، وسمع من خلال ثلاثة منازل.
- أوه ، يا له من رعب! - قال تعال من الفناء ، سونيا الباردة وخائفة. - أعتقد أن موسكو كلها ستحترق ، توهج رهيب! ناتاشا ، انظر الآن ، يمكنك رؤيته من النافذة من هنا ، "قالت لأختها ، على ما يبدو أنها تريد الترفيه عنها بشيء. لكن ناتاشا نظرت إليها ، وكأنها لا تفهم ما يُطلب منها ، وحدقت مرة أخرى بعينيها في زاوية الموقد. كانت ناتاشا في حالة الكزاز هذه منذ صباح هذا اليوم ، من نفس الوقت الذي وجدت فيه سونيا ، إلى مفاجأة وانزعاج الكونتيسة ، من دون سبب على الإطلاق ، أنه من الضروري إبلاغ ناتاشا عن جرح الأمير أندريه وعن جرحه. التواجد معهم في القطار. كانت الكونتيسة غاضبة من سونيا ، لأنها نادرا ما تغضب. بكت سونيا وطلبت المغفرة ، والآن ، وكأنها تحاول التعويض عن ذنبها ، لم تتوقف عن الاهتمام بأختها.
قالت سونيا: "انظري ، ناتاشا ، كيف تحترق بشكل رهيب".
- ما النار؟ سألت ناتاشا. - أوه ، نعم ، موسكو.
وكأنها من أجل عدم الإساءة إلى سونيا برفضها والتخلص منها ، حركت رأسها إلى النافذة ، وبدا أنها لم تستطع رؤية أي شيء ، وجلست مرة أخرى في وضعها السابق.
- ألم تراها؟
قالت بصوت متوسل: "لا ، حقًا ، لقد رأيت ذلك".
أدرك كل من الكونتيسة وسونيا أن موسكو ، نيران موسكو ، مهما كانت ، بالطبع ، لا يمكن أن تهم ناتاشا.
ذهب العد مرة أخرى وراء التقسيم واستلقى. صعدت الكونتيسة إلى نتاشا ، ولمست رأسها بيدها المقلوبة ، كما فعلت عندما كانت ابنتها مريضة ، ثم لمست جبينها بشفتيها ، كأنها تكتشف إذا كانت هناك حمى ، وقبلتها.
- أنت بارد. كلكم يرتجفون. قالت "يجب أن تذهب إلى الفراش".
- أنسدح؟ نعم ، حسنًا ، سأذهب إلى الفراش. قالت ناتاشا أنا ذاهب إلى الفراش الآن.
منذ أن أُبلغت ناتاشا هذا الصباح أن الأمير أندريه أصيب بجروح خطيرة وكان يسافر معهم ، سألت كثيرًا في الدقيقة الأولى عن أين؟ كما؟ هل اصابته خطيرة؟ وهل تستطيع رؤيته؟ لكن بعد أن قيل لها إنه لم يُسمح لها برؤيته ، وأنه أصيب بجروح خطيرة ، لكن حياته لم تكن في خطر ، من الواضح أنها لم تصدق ما قيل لها ، لكنها مقتنعة أنه مهما قال ، سيجيب نفس الشيء ، توقف عن السؤال والكلام. طوال الطريق ، بعيون كبيرة ، كانت الكونتيسة تعرفها جيدًا والتي كانت الكونتيسة تخاف من تعابيرها ، جلست ناتاشا بلا حراك في زاوية العربة وكانت الآن جالسة بنفس الطريقة على المقعد الذي جلست عليه. كانت تفكر في شيء ما ، شيء كانت تقرره أو قررت بالفعل في ذهنها الآن - عرفت الكونتيسة ذلك ، لكن ما كان عليه ، لم تكن تعرف ، وهذا أخافها وعذبها.
- ناتاشا ، خلع ملابسه ، يا عزيزتي ، استلقي على سريري. (فقط الكونتيسة وحدها هي التي صنعت سريرًا على السرير ؛ واضطر إم لي شوس وكلا الشابات للنوم على الأرض في القش).
قالت ناتاشا بغضب ، وذهبت إلى النافذة وفتحتها: "لا ، أمي ، سأستلقي هنا على الأرض". تم سماع تأوه المساعد بشكل أكثر وضوحًا من النافذة المفتوحة. علقت رأسها في الهواء الرطب ليلا ، ورأت الكونتيسة كيف اهتزت أكتافها الرفيعة بالبكاء وضربت على الهيكل. عرفت ناتاشا أن الأمير أندريه لم يكن يئن. كانت تعلم أن الأمير أندريه كان يرقد في نفس المكان الذي كانوا فيه ، في كوخ آخر عبر الممر ؛ لكن هذا الأنين الرهيب المستمر جعلها تبكي. تبادلت الكونتيسة نظراتها مع سونيا.
قالت الكونتيسة وهي تلمس كتف ناتاشا برفق بيدها: "استلقي يا عزيزتي ، استلقي يا صديقي". - حسنا ، اذهب إلى الفراش.
"آه ، نعم ... سأستلقي الآن ،" قالت ناتاشا وهي تخلع ملابسها على عجل وتمزق خيوط تنانيرها. خلعت فستانها وارتدت سترة ، ورفعت ساقيها ، وجلست على السرير المعد على الأرض ، وبدأت في نسجه جديلة قصيرة رفيعة على كتفها. أصابع رقيقة طويلة معتادة بسرعة ، تفكك ببراعة ، ونسج ، وربط جديلة. تحول رأس ناتاشا ، بإيماءة معتادة ، أولاً إلى جانب ، ثم إلى الجانب الآخر ، لكن عينيها ، مفتوحتان بشدة ، تحدقان بثبات إلى الأمام. عندما انتهى الزي الليلي ، غرقت ناتاشا بهدوء على ملاءة منتشرة على القش من حافة الباب.
قالت سونيا: "ناتاشا ، استلقِ في المنتصف".
قالت ناتاشا: "لا ، أنا هنا". وأضافت بانزعاج "اذهبي إلى الفراش". ودفنت وجهها في الوسادة.
الكونتيسة ، م لي شوس ، وسونيا خلع ملابسهم واستلقوا على عجل. ترك مصباح واحد في الغرفة. لكن في الفناء كان يضيء من نار مالي ميتيششي ، على بعد ميلين ، وكانت صرخات الناس في حالة سكر تدق في الحانة ، التي كسرها مامونوف القوزاق ، في الاعوجاج ، في الشارع ، والصرخ المستمر. كان يسمع تأوه المساعد طوال الوقت.
استمعت ناتاشا لفترة طويلة للأصوات الداخلية والخارجية التي وصلت إليها ولم تتحرك. في البداية سمعت صلاة والدتها وتنهداتها ، صرير سريرها تحتها ، شخير صفير مألوف لي شوس ، تنفس سونيا الهادئ. ثم دعا الكونتيسة ناتاشا. لم تجب ناتاشا.
أجابت سونيا بهدوء: "يبدو أنه نائم يا أمي". اتصلت الكونتيسة مرة أخرى بعد توقف ، لكن لم يجبها أحد.
بعد فترة وجيزة ، سمعت ناتاشا أن والدتها تتنفس. لم تتحرك ناتاشا ، على الرغم من حقيقة أن قدمها الصغيرة العارية ، التي خرجت من تحت الأغطية ، ارتجفت على الأرض العارية.
كأنه يحتفل بالنصر على الجميع ، صرخ صرصور في الشق. أجاب الأقارب أن الديك صاح بعيدًا. في الحانة ، تلاشت الصرخات ، ولم يُسمع سوى نفس موقف المساعد. نهضت ناتاشا.
- سونيا؟ هل أنت نائم؟ الأم؟ همست. لا احد يجيب. نهضت ناتاشا ببطء وحذر ، عبرت نفسها وخطت بعناية بقدمها الضيقة والمرنة العارية على الأرض الباردة القذرة. صرير لوح الأرضية. تحركت بسرعة بقدميها وركضت مثل قطة على بعد خطوات قليلة وتمسك بغطاء الباب البارد.
بدا لها أن شيئًا ثقيلًا ، ومذهلًا بشكل متساوٍ ، كان يطرق كل جدران الكوخ: كان ينبض قلبها ، الذي كان يموت من الخوف ، من الرعب والحب ، ينفجر.
فتحت الباب ، وصعدت فوق العتبة وخطت على أرض الشرفة الرطبة والباردة. أنعشها البرد الذي أصابها. شعرت بالرجل النائم بقدمه العارية ، وخطت فوقه وفتحت باب الكوخ الذي كان يرقد فيه الأمير أندريه. كان الظلام في هذا الكوخ. في الزاوية الخلفية ، بجانب السرير ، الذي كان يرقد عليه شيء ما ، كانت هناك شمعة شحم مشتعلة بفطر كبير على مقعد.
في الصباح ، عندما أُخبرت ناتاشا عن الجرح ووجود الأمير أندريه ، قررت أن تراه. لم تكن تعرف ما هو الغرض منه ، لكنها كانت تعلم أن الموعد سيكون مؤلمًا ، وكانت أكثر اقتناعًا بأنه ضروري.
عاشت طوال اليوم فقط على أمل أن تراه في الليل. ولكن الآن بعد أن حانت اللحظة ، شعرت بالرعب مما ستراه. كيف تم تشويهه؟ ماذا بقي منه؟ هل كان على هذا النحو ، ما هو ذلك التأوه المستمر للمساعد؟ نعم هو كان. لقد كان في خيالها تجسيدًا لذلك الأنين الرهيب. عندما رأت كتلة غامضة في الزاوية ورفعت ركبتيه تحت الأغطية من كتفيه ، تخيلت نوعًا من الجسد الرهيب وتوقفت في رعب. لكن قوة لا تقاوم دفعتها إلى الأمام. خطت بحذر خطوة ، ثم خطوة أخرى ، ووجدت نفسها في وسط كوخ صغير فوضوي. في الكوخ ، تحت الصور ، كان هناك شخص آخر مستلقٍ على مقاعد (كان تيموكين) ، وكان هناك شخصان آخران مستلقين على الأرض (كانا طبيبًا وصاحبًا للخدمة).

فوسفات الصوديوم (بالعامية ، صحيح: فوسفات الصوديوم ، أورثوفوسفات ، فوسفات العظام أو Na 3 PO 4) هو ملح متوسط ​​مسترطب أبيض ، مستقر حرارياً وذوبان بدون تحلل (عند درجات حرارة 250 درجة وما فوق). يذوب في الماء ، مما يخلق بيئة قلوية للغاية.

يتم الحصول على فوسفات الصوديوم عن طريق عمل القلويات على (التعادل) ، أثناء تجفيف هيدروورثوفوسفات الصوديوم.

تستخدم كمستحلبات ومنظمات للأس الهيدروجيني ، وكذلك عوامل مضادة للتكتل. يتم استخدام فوسفات الصوديوم من قبل الشركات المصنعة ، وغالبًا ما يستخدم ثلاثي الفوسفات بشكل خاص ، والذي يمكن أن يصل إلى 50٪ في المساحيق. من أجل (التخلص من الصلابة) يتم استخدام المواد المجففة ، والتي تشكل معقدًا مع عدد من المعادن (المغنيسيوم ، الكالسيوم ، الباريوم ، إلخ). يستخدم فوسفات الصوديوم (تقني ، تحت الاسم التجاري "ب") في صناعة الزجاج ، والدهانات ، وفي تخصيب الخامات. لكن Na 2 HPO 4 .12H 2 O (طعام ، تحت الاسم التجاري "A") يستخدم بشكل أساسي في صناعة المواد الغذائية كمسحوق للخبز. يحسن قوام الحليب المكثف والجبن والنقانق. يستخدم فوسفات الصوديوم في الرحلان الكهربائي (عمليات التحليل الكهربائي) وفي التصوير الفوتوغرافي (كمكون مطور).

ضع في اعتبارك الفوسفات بمزيد من التفصيل.

يتم إنتاج ترايبوليفوسفات الصوديوم تحت علامتين: "أ" ، "ب". معبأة فقط في حاويات خاصة MKR-1 ، يتم نقلها في عربات معدنية مجهزة (خاصة). مدة الصلاحية دون قيود.

يستخدم ثلاثي فوسفات الصوديوم (فوسفات الصوديوم ، ثلاثي البدائل) في صناعات الأغذية ولب الورق والورق ، وفي قطاع الطاقة ، وفي إنتاج المساحيق ، ومعاجين التنظيف ، ومنظفات غسل الصحون ، وكمادة خافضة للتوتر السطحي في إنتاج الأسمنت. عند الحفر ، يتم تضمينه كمادة مضافة للبوليمر. يقوم فوسفات ثلاثي الصوديوم بإزالة الشحوم بشكل مثالي من سطح أي جهاز ، لذلك فهو مطلوب للتنظيف. تبدو مثل موازين (بلورات) ذات خصائص قلوية ، غير قابلة للاشتعال. تحتل المرتبة الثانية من حيث تأثيرها على جسم الإنسان.

سؤال منطقي تمامًا: "مع مثل هذا الاستخدام الواسع ، هل يؤذي فوسفات الصوديوم أجسامنا؟"

يسمح لك أحد مضادات الأكسدة (على الملصقات المدرجة كـ E-300 (وحتى E-339) بالحفاظ على اللون وتجنب المرارة والحماية من الأكسدة. يمكن أن يكون مركبًا طبيعيًا (فيتامين E ، حمض الأسكوربيك المألوف للجميع ) ، أو مركب كيميائيًا ، غير موجود في الطبيعة يضاف إلى المستحلبات التي تحتوي على زيوت (مثل المايونيز ، الكاتشب) بالإضافة إلى خصائصه المستحلب والمثبت ، Na 3 PO 4 هو عامل احتفاظ بالماء ، عامل معقد ، مثبت على سبيل المثال ، في -الخبز الحجمي (مخبز ، مخبز) مهم للغاية لارتفاع العجين ، وله هيكل مسامي وخفيف ، هنا ، بين ملح حامض الفوسفوريك ، يعطي فقط التأثير المطلوب في النهاية. بيروفوسفات الصوديوم) شائع بشكل خاص. يسمح مسحوق الخبز هذا بارتفاع ممتاز للعجين (الحد الأقصى بالمقارنة مع نظائره) ، ويبقى حتى بعد الخبز. يضاف إلى الكعك ، والكعك ، والزنجبيل ، والبيتزا ، والكعك. يوصى به للحصول على أي شيء تقريبًا o عجينة (خميرة مجمدة ، مخفوقة ، خبز قصير مفتت).

تُستخدم خصائص المخزن المؤقت لـ E-450 ، وكذلك القدرة على ربط الكالسيوم ، في الألبان. البيروفوسفات له تأثير محدد على الكازين - فهو يفتح ويتضخم ويعمل كمستحلب ، وهو مناسب عند تحضير الحلويات ومنتجات الألبان المقلدة والحلويات. الحليب المكثف ، الذي يتم الحصول عليه عن طريق استخراج الماء ، لا يستغني عن مثبت الملح DSP (فوسفات الصوديوم غير المستبدلة).

في صناعة اللحوم ، بفضل المستحلبات التي نناقشها ، فإنها تزيد بشكل كبير من العائد الإجمالي للمنتجات مع استقرار الاتساق وتحسين اللون.

من الأفضل الحد من استخدام المنتجات التي تحتوي على فوسفات الصوديوم (أو المحضرة باستخدامها) ، لأن الارتباط السريع للكالسيوم يؤدي إلى نقص هذا الأخير في الجسم. بالإضافة إلى ذلك ، تعتبر هذه المادة جزءًا من المسهلات ، لذا فإن الإفراط في تناول النقانق يمكن أن يعطل الجهاز الهضمي.

تعريف

في ظل ظروف طبيعية فوسفات الصوديومهو مسحوق أبيض مسترطب ومستقر حرارياً (الشكل 1) ، تذوب بلوراته دون تحلل.

يذوب جيدًا في الماء (يتحلل بالماء) ، مما يخلق بيئة قلوية.

أرز. 1. فوسفات الصوديوم. مظهر.

الخصائص الرئيسية لفوسفات الصوديوم مذكورة في الجدول أدناه:

الحصول على فوسفات الصوديوم

تتضمن الطرق المعملية للحصول على فوسفات الصوديوم عمل حمض الفوسفوريك على أملاح الصوديوم (1) أو هيدروكسيد الصوديوم (2):

3Na 2 CO 3 + 2H 3 PO 4 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O (1) ؛

3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O (2).

الخواص الكيميائية لفوسفات الصوديوم

فوسفات الصوديوم عبارة عن ملح متوسط ​​يتكون من قاعدة قوية - هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحمض ضعيف - orthophosphoric (H 3 PO 4). يتحلل في محلول مائي. يستمر التحلل المائي من خلال الأنيون (نظريًا ، يمكن أن تكون الخطوتان الثانية والثالثة ممكنة). يشير وجود أنيون OH إلى الطبيعة القلوية للوسط.

المرحلة الأولى:

Na 3 PO 4 ↔ 3Na + + PO 4 3- ؛

3Na + + PO 4 3- + HOH HPO 4 2- + 3Na + + OH - ؛

Na 3 PO 4 + HOH Na 2 HPO 4 + هيدروكسيد الصوديوم.

الخطوة الثانية:

Na 2 HPO 4 2Na + + H 2 PO 4 - ؛

2Na + + H 2 PO 4 - + HOH NaHPO 4 + 2Na + + OH - ؛

Na 2 HPO 4 + HOH NaHPO 4 + هيدروكسيد الصوديوم.

خطوة ثالثة:

NaHPO 4 ↔ Na + + PO 4 3- ؛

Na + + PO 4 3- + HOH ↔ H 3 PO 4 + Na + + OH - ؛

NaHPO 4 + HOH ↔ H 3 PO 4 + هيدروكسيد الصوديوم.

يتميز فوسفات الصوديوم بجميع خواص الأملاح:

- التفاعل مع الأحماض المعدنية القوية

Na 3 PO 4 + 3HCl \ u003d 3NaCl + H 3 PO 4 ؛

- التفاعل مع الأملاح ، ونتيجة لذلك يكون أحد نواتج التفاعل مركبًا غير قابل للذوبان في الماء

2Na 3 PO 4 + 3Li 2 SO 4 \ u003d 2Li 3 PO 4 ↓ + 3Na 2 SO 4 ؛

- التحلل عند التسخين

تطبيق فوسفات الصوديوم

وجد فوسفات الصوديوم تطبيقًا في صناعة الأغذية - المضافات E542 ، المستخدمة في إنتاج المعكرونة ومنتجات الألبان المخمرة واللحوم ومنتجات الطهي شبه المصنعة. كما أنه عنصر في معاجين الأسنان وبعض مستحضرات التجميل.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه	ما كتلة أكسيد الفوسفور (V) الذي يتكون أثناء تفاعل التحلل الحراري لفوسفات الصوديوم التي تزن 200 جم؟
المحلول	نكتب معادلة التفاعل للتحلل الحراري لفوسفات الصوديوم: 2Na 3 PO 4 \ u003d P 2 O 5 + 3Na 2 O. احسب كمية مادة فوسفات الصوديوم (الكتلة المولية - 164 جم / مول): n (Na 3 PO 4) \ u003d m (Na 3 PO 4) / M (Na 3 PO 4) ؛ ن (Na 3 PO 4) = 200/164 = 1.22 مول. وفقًا لمعادلة التفاعل n (Na 3 PO 4): n (P 2 O 5) = 2: 1. ثم سيكون عدد مولات أكسيد الفوسفور (V) مساوياً لـ: ن (P 2 O 5) \ u003d ½ × n (Na 3 PO 4) \ u003d ½ × 1.22 \ u003d 0.61 مول. لنجد كتلة أكسيد الفوسفور الناتج (الكتلة المولية - 284 جم / مول): م (P 2 O 5) \ u003d n (P 2 O 5) × M (P 2 O 5) \ u003d 0.61 × 284 \ u003d 173.24 جم.
إجابه	كتلة أكسيد الفوسفور (V) المتكونة هي 173.24 جم.

تسمى الأملاح المشتقة من هيدروكسيد الصوديوم وحمض الفوسفوريك مجتمعة بفوسفات الصوديوم. هذا المكمل الغذائي اصطناعي بالكامل ولا يوجد في الطبيعة بأي شكل من الأشكال.

في الغذاء ، يتم استخدامه بشكل شائع كمضاد للأكسدة والمواد الحافظة ، على الرغم من أنه يحتوي أيضًا على خصائص مستحلب ومثبت. بالإضافة إلى ذلك ، تعمل المادة أيضًا كمنظم للحموضة ، لأنها تؤثر على إنشاء والحفاظ على مستوى معين من البيئة الحمضية في المنتج. كما أن لها تأثير الاحتفاظ بالرطوبة.

بعد استيفاء رمز E339 في تكوين الطعام المختار ، يمكن للمشتري أن يحدد بنفسه أن المنتج قد تمت معالجته بفوسفات الصوديوم ، ويقرر ما إذا كان يستحق الشراء والاستخدام. وفقًا للمعايير والقواعد الدولية ، تنتمي المادة إلى المضافات الغذائية ذات درجة الخطر المنخفضة.

طرق الحصول على فوسفات الصوديوم في المختبر

حتى الآن ، هناك العديد من التقنيات لاستخراج فوسفات الصوديوم: باستخدام حمض الفوسفوريك الحراري أو السوبر فوسفات أو الحمض الذي يتم الحصول عليه بطريقة حامض الكبريتيك.

تتضمن إحدى الطرق إجراء تفاعل معادلة بنسبة 25٪ من حامض الفوسفوريك مع محلول من رماد الصودا. يتم ترشيح الخليط الناتج وتبخيره إلى كثافة معينة وبلورته. إذا كان تشبع حمض الفوسفوريك أكثر من 40٪ ، يتم إجراء تفاعل المعادلة عند درجة حرارة 85-95 درجة مئوية.

تتم معالجة السوبر فوسفات بمحلول كبريتات الصوديوم. المادة الناتجة هي فوسفات أحادي الصوديوم ، الذي يتم ترشيحه في محلول حمضي من البقايا غير القابلة للذوبان وكبريتات الكالسيوم المنبعثة ، ثم يتم تبخيره أو تحبيبه في مجفف بالرش.

الخواص الكيميائية للمادة

المادة المضافة على شكل مسحوق أبيض في حبيبات أو بلورات. ليس حساسًا للتأثيرات الحرارية وقابل للذوبان بدرجة كبيرة في.

تستخدم المادة E339 كمكثف ، حيث لها خاصية تنظيم لزوجة الخليط ، وتحسين قوامه. كمثبت ، تشارك المادة المضافة E339 في تكوين تناسق المنتج ، وتساهم في تحسينه والحفاظ عليه دون تغيير ، ويحمي الطعام من الاحتراق أثناء المعالجة الحرارية. أيضًا ، وجد فوسفات الصوديوم استخدامه كمستحلبات ، حيث تتمثل إحدى خصائصه في القدرة على تكوين مخاليط مع مواد غير قابلة للمزج مبدئيًا ، على سبيل المثال ، خليط من الزيت والماء.

أصناف من المضافات الغذائية

في صناعة المواد الغذائية ، يشيع استخدام هذه الأنواع من فوسفات الصوديوم ؛

• أورثو فوسفات الصوديوم 1-معوض (E339i) ؛
• الصوديوم أورثو فوسفات 2 - البديل (E339ii) ؛
• 3-فوسفات الصوديوم البديل (E399iii).

تختلف صيغها الكيميائية عن بعضها البعض ، لكن المواد لها تأثير مماثل. لذلك ، إذا رأيت إحدى هذه التسميات على عبوة منتج ، فيمكنك التأكد من استخدام فوسفات الصوديوم فيه.

التطبيق في الإنتاج

الغرض الرئيسي من المادة هو تحسين خصائص المنتجات الغذائية ، وبالتالي فإن صناعة الأغذية هي "المستهلك" الرئيسي لهذا المكون. يمكن العثور عليها في التراكيب:

• منتجات المخابز والحلويات.
• منتجات الألبان و.
• المشروبات الغازية؛
• الحساء الجاف والصلصات والمعاجين ومكعبات المرقة وغيرها من المنتجات الفورية ؛
• الجبن و
• منتجات اللحوم والأسماك؛
• مسحوق الخبز الجاف وخلطات الخبز ؛
• البسكويت والكعك.

غالبًا ما توجد في النقانق والنقانق واللحوم والأسماك: تعمل المادة كعنصر الاحتفاظ بالرطوبة ، وبالتالي ، يمكن بهذه الطريقة الحفاظ على المنتجات دون فقدان الرطوبة ، وبالتالي الوزن.

بالإضافة إلى ذلك ، حتى الستينيات ، كان يستخدم على نطاق واسع في إنتاج المنظفات والمساحيق. ومع ذلك ، نظرًا للدخول الزائد لمركبات النيتروجين والفوسفور إلى المسطحات المائية ، بدأت جودة مياه الصرف ، التي تدخل مزيدًا من أنابيب المياه ويتم إطلاقها في البيئة الطبيعية ، في التدهور بشكل كبير ، مما قد يضر بالنظام البيئي المائي. لهذا السبب ، بدأت تظهر القيود والمحظورات على استخدام المادة في مثل هذه المنتجات ، واليوم لا يتم استخدامها عمليًا في تصنيع المساحيق ومنتجات المنظفات.

تُستخدم فوسفات الصوديوم أيضًا في صناعة المستحضرات الصيدلانية - يتم إضافتها إلى المسهلات ، نظرًا لأن المادة لها التأثير المناسب عند جرعة معينة.

التأثير على جسم الإنسان ، الضرر المحتمل من الاستخدام

التأثير الملين للمادة معروف لكل من الأطباء والكيميائيين. يجب أن تكون المنتجات التي تحتوي عليها في تركيبها موجودة في النظام الغذائي البشري بكمية محدودة حتى لا تثير رد فعل مماثل في الجهاز الهضمي.

بالنسبة للأخطار الأخرى المحتملة من المضافات الغذائية E339 ، فإنها تشمل احتمال الإصابة بأمراض الجهاز الهضمي: التهاب المعدة ، القرحة ، التهاب البنكرياس. ومع ذلك ، حتى الآن ، لم يتم تأكيد العلاقة بين تعاطي المخدرات وهذه الاضطرابات رسميًا.

تشير نتائج الدراسات التي أجريت على حيوانات المختبر إلى أن فوسفات الصوديوم يساهم في ضعف الامتصاص في الجسم ، ويغسله من أنسجة العظام ومينا الأسنان.

في بعض الحالات ، تسبب المنظفات والمساحيق المحتوية على E339 ردود فعل تحسسية على شكل طفح جلدي واحمرار.

في الأطفال ، يمكن أن يؤدي استخدام المنتجات التي تحتوي على هذا المكون في التركيبة إلى اضطرابات عصبية: ضعف التركيز ، والعدوان ، والقلق ، وفرط النشاط ، والقلق الحركي. بالنسبة لهم ، يجب أن تكون كمية الطعام مع إضافة E339 محدودة.

وفقًا لبعض التقارير غير المؤكدة ، فإن فوسفات الصوديوم له تأثير على الأورام ، أي أنه يمكن أن يسبب أمراضًا أورامًا في الجهاز الهضمي. بخلاف العلاج المحتمل للإمساك ، لا يوجد شيء معروف حتى الآن عن فوائد هذه المادة على صحة الإنسان.

بينما يسير المصنعون في طريقهم لتقليل تكلفة المنتجات الغذائية ، سيتم الإشارة إلى الإضافات التي تحمل الرمز "E" ، بما في ذلك E339 ، على ملصقات مجموعة متنوعة من الأطعمة. يستخدم المكون كعامل مضاد للتكتل ، ومستحلب ، ومضاد للأكسدة ومثخن: بمساعدته ، يحسن طعم وملمس الطعام ، في حين أنه عنصر رخيص ومربح للمصنعين.

فوسفات الصوديوم عبارة عن مواد ذات مستوى خطر منخفض للغاية على البشر ، ويسمح باستخدامها في أوكرانيا وروسيا ودول الاتحاد الأوروبي. بالإضافة إلى التهديد بانتهاك استقلاب الكالسيوم في الجسم ، لم يتم تأكيد أي معلومات أخرى حول الضرر المحتمل على الصحة رسميًا. ومع ذلك ، لا تزال الأبحاث حول تأثيرات فوسفات الصوديوم على البشر مستمرة حتى يومنا هذا.

فوسفات الصوديومأو فوسفات الصوديوم(إنجليزي) فوسفات الصوديوم) هو الاسم الشائع لسلسلة أملاح الصوديوم لأحماض الفوسفوريك.

فوسفات الصوديوم المستخدم في الصناعات الدوائية والغذائية

تاريخيا ، كل من مركبات فوسفات الصوديوم لها عدة أسماء ، باللغتين الروسية والإنجليزية. فيما يلي بعض هذه الأسماء والصيغ الكيميائية لأكثر أنواع فوسفات الصوديوم شيوعًا في الطب وصناعة الأغذية:

فوسفات الصوديوم في الطب

تستخدم أملاح الصوديوم لأحماض الفوسفوريك في الطب كملينات ، كجزء من مضادات الحموضة ، وكذلك للحفاظ على التوازن المعدني والتوازن الحمضي القاعدي في الدم. بالإضافة إلى ذلك ، غالبًا ما يتم تضمينها في تكوين الأدوية كسواغات.

يعتمد التأثير الملين لفوسفات الصوديوم على زيادة واحتباس السوائل في الأمعاء بسبب العمليات التناضحية. يؤدي تراكم السوائل في القولون إلى زيادة التمعج والتغوط.

مركبات فوسفات الصوديوم لها موانع ، وآثار جانبية وميزات للتطبيق ، والتشاور مع أخصائي ضروري.

فوسفات الصوديوم - مكمل غذائي

يتم تنظيم تكوين ومتطلبات المضافات الغذائية - أملاح الصوديوم لحمض الفوسفوريك بواسطة GOST R 52823-2007. المضافات الغذائية. فوسفات الصوديوم E339. الشروط الفنية العامة ". ينطبق هذا GOST على المضافات الغذائية لفوسفات الصوديوم E339 ، والتي يتم استبدالها بواحد (1) ، 2-مستبدلة (2) و 3-مستبدلة (3) أملاح الصوديوم لحمض الفوسفوريك (المشار إليها فيما يلي باسم أحادي فوسفات الصوديوم الغذائي) والمخصصة للأغراض الطبية استخدامها في صناعة المواد الغذائية. يقسم GOST جميع المضافات الغذائية E339 - أحادي الفوسفات الصوديوم إلى ثلاثة أنواع:

• E339 (i) ، 1-استبدال فوسفات الصوديوم (فوسفات ثنائي هيدروجين الصوديوم)
• E339 (ii) ، 2-فوسفات الصوديوم البديل (فوسفات هيدروجين الصوديوم)
• E339 (iii) ، 3-فوسفات الصوديوم البديل (فوسفات الصوديوم).

يوصى باستخدام المضافات الغذائية E339 (i) و E339 (ii) و E339 (iii) لاستخدامها كمنظم للحموضة ، ومثبت للألوان ، ومثبت تناسق ، ومستحلب ، وعامل معقد ، ومركب ، وعامل احتفاظ بالماء في إنتاج المخبوزات وحلويات الدقيق المنتجات والمشروبات الكحولية ومنتجات اللحوم والأسماك والزيوت والدهون وصناعات التعليب والألبان.